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3.實(shí)驗(yàn)室部分裝置如圖所示,請(qǐng)回答下列問題.

(1)儀器X的名稱是集氣瓶.
(2)寫出實(shí)驗(yàn)室用CaCO3和稀鹽酸制備CO2的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,該制法往往含有氯化氫氣體,除去該氣體需用NaHCO3試劑(填化學(xué)式).
(3)①用大理石和稀鹽酸制取CO2時(shí),能作為發(fā)生裝置的是A或C(填字母,下同).
②若要制備多瓶CO2,并在制取過程中便于補(bǔ)充稀鹽酸,發(fā)生裝置應(yīng)選擇C,收集裝置應(yīng)選擇F.
(4)實(shí)驗(yàn)室通過加熱亞硝酸鈉和氯化銨的混合溶液制取并收集N2時(shí),應(yīng)選擇與DH組合而成的裝置.
(5)寫一個(gè)B裝置制取氧氣的化學(xué)方程式2KClO3MnO2_2KCl+3O2↑.

分析 (1)要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法;
(2)實(shí)驗(yàn)室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,反應(yīng)不需要加熱,大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣,能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳;
(3)制取較多的氣體時(shí),應(yīng)該用錐形瓶作為發(fā)生裝置;二氧化碳能夠溶于水,密度比空氣大;
(4)根據(jù)制取氣體的反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件、氣體的性質(zhì)可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置;
(5)B裝置適用于固體的加熱反應(yīng).

解答 解:(1)X是集氣瓶,常用來收集氣體;
(2)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;二氧化碳不溶于飽和NaHCO3溶液,而氯化氫可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,可用于除雜.
(3))①用大理石和稀鹽酸制取CO2時(shí)不需要加熱,能作為發(fā)生裝置的是A裝置和C裝置;
②若要制備多瓶CO2,并在制取過程中便于補(bǔ)充稀鹽酸,發(fā)生裝置應(yīng)選擇C裝置;
二氧化碳能夠溶于水,不能用排水法收集,密度比空氣大,可以用向上排空氣法收集,即用F裝置收集;
(4)實(shí)驗(yàn)室通過加熱亞硝酸鈉和氯化銨的混合溶液制取并收集N2時(shí),應(yīng)選擇D裝置作為發(fā)生裝置,因?yàn)榈獨(dú)獾拿芏群涂諝饨咏�,不宜用排空氣法收集,氮�(dú)獠蝗苡谒�,可以用排水法收集,即用H裝置收集.
(5)B裝置適用于固體的加熱反應(yīng),所以可用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣,反應(yīng)的方程式是2KClO3MnO2_2KCl+3O2↑.
故答案為:(1)集氣瓶;
(2)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;NaHCO3;
(3)①A或C;②C;F;
(4)DH;
(5)2KClO3MnO2_2KCl+3O2↑.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查儀器的用途、化學(xué)方程式的書寫,實(shí)驗(yàn)裝置的選擇,選擇發(fā)生裝置時(shí),要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等因素;選擇收集裝置時(shí),要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等因素.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所選用的試劑、方法均正確的是(  )
選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)(少量)加入試劑及用量除雜操作方法
AKCl 溶液CaCl2適量的Na2C03溶液過濾,除去濾渣
BCuFe足量的稀硫酸溶解、過濾、洗滌、干燥
CNaOH溶液Ca(OH)2CO2通入氣體、過濾
DCOCO2足量的氧化銅加熱
A.AB.BC.CD.D
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.如圖是初中化學(xué)常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,A是一種常用的食品干燥劑,F(xiàn)、E均為氧化物,B、C、D三種物質(zhì)分別是酸堿鹽中的一種,其中有一種是胃液的主要成分(“-”表示相互反應(yīng),“→”表示相互轉(zhuǎn)化.部分反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件未標(biāo)出).請(qǐng)回答:
(1)AC分別是CaO、CaCO3.(填化學(xué)式)
(2)B和D反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O,該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng).
(3)寫出物質(zhì)B的一種用途改良酸性土壤.
(4)若F為黑色固體,寫出F轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式2CuO+C_2Cu+CO2↑.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列有關(guān)飽和溶液的說法中,正確的是(  )
A.降溫時(shí),飽和溶液可能不析出晶體
B.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大
C.飽和溶液中析出晶體后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
D.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.某科學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中配制了100克的氫氧化鈉溶液,取其中20克置于燒杯中,將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸慢慢滴入燒杯中,以測(cè)定氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).其反應(yīng)過程放熱導(dǎo)致的溫度變化如圖Ⅰ所示.

(1)為配制氫氧化鈉溶液,除了天平和玻璃棒等儀器外,還需要圖Ⅱ中的BDE(填字母)儀器.
(2)反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí),溶液中的pH值>7(填“>”“<”或“=”).
(3)c點(diǎn)的稀鹽酸質(zhì)量為25克,試列式計(jì)算所配制的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.下列是某同學(xué)書寫的五個(gè)化學(xué)方程式:
(1)Mg+O2(diǎn)_MgO2
(2)C+O2 (diǎn)_CO2
(3)4P+5O2(diǎn)_2P2O5
(4)NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
(5)2H2O=2H2↑+O2↑ 
其中“↑”使用不恰當(dāng)?shù)氖牵?)(填數(shù)字序號(hào),下同),反應(yīng)條件未注明的是(5),不符合客觀事實(shí)的是(1),化學(xué)方程式未配平的是(4),化學(xué)方程式完全正確的是(3).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.水是由水分子構(gòu)成的,每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%鹽酸和50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的MgSO4溶液進(jìn)行混合后,得到100g混合溶液,向混合液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.42%的Ba(OH)2溶液至過量.(為便于計(jì)算設(shè)溶液的密度為1.0g/cm3
(1)寫出MgSO4與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式:MgSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Mg(OH)2↓.
(2)剛開始向混合液中滴入少許Ba(OH)2溶液時(shí),產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式為BaSO4
(3)Ba(OH)2溶液滴加多少mL時(shí)?混合液中的鹽酸恰好完全被中和.
(4)當(dāng)?shù)稳氲腂a(OH)2溶液體積為500mL時(shí),產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量共有多少克?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:多選題

10.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,下列敘述錯(cuò)誤的是( �。�
A.t1℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都是50g
B.t2℃時(shí),在兩種飽和溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量甲一定大于乙
C.t2℃時(shí),將甲的飽和溶液降溫至t1℃,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
D.t1℃時(shí),將30g甲放到50g水中,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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