Question

實(shí)驗(yàn)室里有一瓶標(biāo)簽殘缺的鹽酸，請(qǐng)你來(lái)共同研究．

(1)怎樣立即確定它是不是濃鹽酸？有人猜測(cè)是，有人記得好像不是，大家各抒己見(jiàn)．你認(rèn)為，應(yīng)該用下述中________方法(填選編號(hào))立即確認(rèn)．

[　　]

A．討論

B．調(diào)查

C．實(shí)驗(yàn)

D．上網(wǎng)

具體做法是________________________________________________．

(2)粗略測(cè)定每毫升該鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．同學(xué)們依據(jù)酸和堿中和反應(yīng)的原理，設(shè)計(jì)了一種可行的實(shí)驗(yàn)方案．其操作步驟如下：

第1步．在小燒杯中加入10g5％的NaOH溶液；

第2步，向上述燒杯中滴入2滴酚酞試液；

第3步，向10mL量筒里注入該鹽酸至一定刻度；

第4步，用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中……一直滴到溶液由紅色剛剛變成無(wú)色為止；

第5步，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；

第6步，計(jì)算，確定每毫升鹽酸中含有溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下面問(wèn)題：

①本實(shí)驗(yàn)為什么要用指示劑(酚酞)？

答：__________________________________________．

②第3步向量筒中注入鹽酸，量筒中的液面如圖所示，A與B、B與C的刻度均相差1mL．如果刻度A為8，量筒中鹽酸的體積是________mL．

③第4步要用到玻璃棒，它是做________用，目的是________．停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應(yīng)________．

④第5步要記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是________．

(3)測(cè)定每毫升該鹽酸溶液中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量，原理和方法還有很多種，為此，大家繼續(xù)進(jìn)行探究．有人提出用KOH等堿類試劑代替上述NaOH與鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定耗去的鹽酸體積，通過(guò)計(jì)算確定鹽酸中HCl的含量，這和上述實(shí)驗(yàn)屬于同一種方法．你能寫出三種其他可行的方法嗎？若能，請(qǐng)寫在下面(用文字簡(jiǎn)述所依據(jù)的原理和要測(cè)定的數(shù)據(jù)．不需要寫出方程式)：

方法一：_________________________________________________．

方法二：_________________________________________________．

方法三：_________________________________________________．

(4)請(qǐng)你在上述三種方法中，選一種，并寫出按此法實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器．

我選的方法是________，所需要的玻璃儀器是____________________．

Answer 1

答案：略
解析：

(1)C；打開(kāi)瓶塞，若有白霧冒出是濃鹽酸，否則不是濃鹽酸 (2)①為了指示NaOH與HCl什么時(shí)候恰好完全中和 ②7.2 ③攪拌；使反應(yīng)物混合均勻，充分反應(yīng)；全部滴回量筒中 ④量筒中剩下鹽酸的體積 (3)①用一定質(zhì)量的碳酸鈣(或其他碳酸鹽)與鹽酸反應(yīng)，測(cè)量用去鹽酸的體積 ②用一定質(zhì)量的氧化銅(或其他不溶性堿性氧化物)與鹽酸反應(yīng)，測(cè)量用去鹽酸的體積 ③用一定體積的鹽酸與足量的鋅粒(或鐵、鎂等活潑金屬)反應(yīng)．用排水法測(cè)量生成氫氣的體積 ④用一定體積的鹽酸與足量的鋅粒(或鐵、鎂等活潑金屬)反應(yīng)，用稱重方法測(cè)量生成氣體的質(zhì)量 ⑤用一定體積的鹽酸與足量的鋅粒(或氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣、氧化銅等)反應(yīng)，將過(guò)濾后的溶液蒸發(fā)稱重，測(cè)量生成物(氯化鋅，氯化鈉等)的質(zhì)量 ⑥用比重計(jì)測(cè)鹽酸密度，查閱鹽酸密度與濃度的對(duì)照表 (4)方法①：燒杯、量筒，膠頭滴管、玻璃棒 方法②：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒 方法③：試管(或燒瓶)、量筒、集氣瓶、水槽 方法④：試管(或燒瓶)、量筒、集氣瓶 方法⑤：燒杯、量筒、膠頭滴管、漏斗、酒精燈、玻璃棒

提示：

本題綜合性較強(qiáng)，主要考查了濃鹽酸與稀鹽酸的物理性質(zhì)的差異(打開(kāi)瓶塞，濃鹽酸有白霧冒出，稀鹽酸則沒(méi)有)，以及酸堿中和反應(yīng)的一些知識(shí)(如恰好完全反應(yīng)的判斷、如何用中和反應(yīng)等方法測(cè)定鹽酸的濃度等)和一些基本操作．該題的難點(diǎn)是第(3)問(wèn)，回答時(shí)，可以聯(lián)想到酸的通性，既然利用中和反應(yīng)可以測(cè)定鹽酸的濃度，則利用金屬、不溶性堿性氧化物等與酸反應(yīng)也應(yīng)該可以．具體操作時(shí)應(yīng)考慮到兩種物質(zhì)反應(yīng)，必須有一種是定量的，然后通過(guò)測(cè)定某一物質(zhì)(反應(yīng)物或生成物)的值(如質(zhì)量、體積等)，利用化學(xué)方程式計(jì)算出來(lái)，同時(shí)，還可以考慮一些物理方法如測(cè)密度等．