Question

（2000?山西）使硫酸鉀與碳酸鉀的混合物8.1克與35克14%的稀硫酸剛好完全反應后生成正鹽，將溫度始終控制在50℃，再加入29克水后溶液恰好飽和．試計算：
（1）50℃時生成物的溶解度．
（2）加水后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．（計算結果精確至0.1%）

Answer 1

分析：（1）依據(jù)反應的硫酸的質量依據(jù)反應的方程式可以求出生成的硫酸鉀質量，再與原來的硫酸鉀質量相加即是飽和溶液中的溶質的質量，據(jù)此可求該溫度下該物質的溶解度；
（2）依據(jù)溶解度的數(shù)值可以求出該溫度下此飽和溶液的溶質質量分數(shù)；

解答：解：（1）設混合物中K₂CO₃的質量為x，反應后生成K₂SO₄、CO₂的質量分別為y、z
K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O+CO₂↑          
138   98    174      44
x   35g×14% y        z

138

x

=

98

35g×14%

=

174

y

=

44

z

x=6.9g  y=8.7g z=2.2g      
設50℃時K₂SO₄的溶解度w

8.1g-6.9g+8.7g

8.1g+35g+29g-2.2g

=

w

w+100g

w=16.5克     
（2）加水后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：

16.5g

16.5g+100g

×100%=14.2%
答：50℃時K₂SO₄的溶解度為16.5克，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為14.2%．

點評：此題借助化學反應方程式對物質的溶解度以及溶質質量分數(shù)的考查，解題的關鍵是能夠對反應后溶液中溶質質量的解答；