Question

8．某興趣小組為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，現(xiàn)取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（純堿樣品中除碳酸鈉外的其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)），測得燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），當反應(yīng)進行到B點時，所用鹽酸剛好完全反應(yīng)（產(chǎn)生的氣體全部逸出），試計算（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量4.4g．
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合由物質(zhì)的質(zhì)量反應(yīng)前后的變化可得出生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量可以計算出碳酸鈉的質(zhì)量即可解答；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量可以計算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算出稀鹽酸中溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合可得出生成的二氧化碳的質(zhì)量為：112g-107.6g=4.4g；
（2）設(shè)12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，100g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73            44
 x      y             4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10.6g，y=7.3g
純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{10.6g}{12g}$×100%=88.3%；
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%
故答案為：（1）4.4g；
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)88.3%；
（3）稀鹽酸中溶液的質(zhì)量分數(shù)7.3%．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．