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（10濟寧2-8）（4分）長期飲用溶有較多鈣、鎂離子的水容易引起結石病癥，加熱可使水中鈣、鎂離子轉變?yōu)槌恋怼�，它的主要成分是CaC03、Mg(OH)2。為確定水垢的成分，社會實踐小組進行了下面實驗：

①稱取5g水垢樣品研碎后放入lOOmL燒杯中，然后注入50gl0%的稀鹽酸；

②反應停止后，反應混合物的質量共減少1. 54g;

③另取少量水垢放入實驗②的混合液中，有氣泡產生。

請根據以上信息回答：

(l)實驗③的目的是________；

(2)計算水垢樣品中碳酸鈣的質量分數(要求根據化學方程式計算，計算結果精確到0.01)。

 

【答案】

（1）水垢完全反應，酸液剩余（過量）

（2）解：設水垢中碳酸鈣的質量為x

CaCO3   +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100                 44

x                  1.54g

100:44=x:1.54g，

解得x=3.5g

水垢樣品中碳酸鈣的質量分數為：

3.5g/5g×100%=70%

答：水垢中碳酸鈣的質量分數為70%。

【解析】略

 

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

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①稱取5g水垢樣品研碎后放入lOOmL燒杯中，然后注入50gl0%的稀鹽酸；

②反應停止后，反應混合物的質量共減少1. 54g;

③另取少量水垢放入實驗②的混合液中，有氣泡產生。

請根據以上信息回答：

(l)實驗③的目的是________；

(2)計算水垢樣品中碳酸鈣的質量分數(要求根據化學方程式計算，計算結果精確到0.01)。

 

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（10濟寧2-6）(1)（7分）下圖是實驗室制備物質、探究物質性質的常用裝置，請回答：

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(2)（4分）課外學習小組為進一步探究活潑金屬與酸反應的情況，做了以下兩組對比實驗（見下圖）。請分析實驗I、Ⅱ后回答：

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