Question

14．以下是我們?nèi)粘Ｉ�活中常用各種清洗劑，選擇適當?shù)挠闷房梢缘玫礁�好的清洗效果�?br />

名稱	洗滌靈	潔廁靈	爐具清潔劑	污漬爆炸鹽	漂白粉
產(chǎn)品樣式
有效成分 或功能	清洗油污	鹽酸	氫氧化鈉	過碳酸鈉	消毒

（1）我們使用洗滌靈清洗餐具上的油污，這是因為它具有乳化的功能．
（2）以下物質(zhì)可以使用潔廁靈清洗的是ac填字母序號）．
a．鐵銹        b．油漬      c．水垢（主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂）
（3）取上述一定量的爐具清潔劑，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，若將潔廁靈與爐具清潔劑混合，可以發(fā)生圖1所示的化學(xué)反應(yīng)．圖中a微粒的化學(xué)式為H₂O．

（4）“污漬爆炸鹽”溶于水后會生成Na₂CO₃和H₂O₂．將爆炸鹽溶于水后，再加入足量的潔廁靈，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（5）化學(xué)小組發(fā)現(xiàn)一袋包裝破損的漂白粉（如圖2），同學(xué)們對漂白粉其漂白作用是否失效產(chǎn)生了疑問．（當有效成分完全消失時，則漂白粉就完全失效；部分消失時，則為部分失效）．
I．查閱資料：
①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂和Ca（OH）₂，其有效成分是Ca（ClO）₂．
②Ca（ClO）₂可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，
③HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和一種常見的單質(zhì)氣體．④CaCl₂的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．⑤HClO能可使有色物質(zhì)（如：品紅溶液）褪色．
II．交流討論：
該小組同學(xué)經(jīng)過分析得出：HClO分解時除生成HCl外，生成的另一種常見氣體是氧氣．
III．實驗探究：下表是探究某漂白粉是否完全失效的實驗，請根據(jù)表中結(jié)論，進行填空．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
把少量漂白粉樣品加入水中，通入足量的CO2氣體，滴入適量品紅溶液．	溶液紅色不褪去．	漂白粉的漂白作用已完全失效．

IV．繼續(xù)探究：同學(xué)們對某完全失效后的漂白粉的成分很感興趣，并作進一步探究．在老師的幫助下，同學(xué)們對該失效后的漂白粉成分進行猜想：
猜想一：CaCl₂和CaCO₃；    猜想二：CaCl₂、CaCO₃、Ca（OH）₂；
小明同學(xué)認為猜想中的成分CaCO₃，除漂白粉的有效成分在空氣中發(fā)生反應(yīng)生成外，還有其它來源，請你用化學(xué)方程式表示Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
小聰同學(xué)進行實驗證明失效后的漂白粉的成分符合猜想一，而與猜想二不符．小聰同學(xué)的實驗方案是：取少量樣品，加入水充分溶解，過濾，取濾液于試管中，滴入無色酚酞試液或通入CO₂，溶液無明顯變化，說明沒有Ca（OH）₂．猜想一成立．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)洗滌靈的去污原理分析；
（2）根據(jù)潔廁靈的成分以及物質(zhì)的性質(zhì)分析；
（3）根據(jù)離子反應(yīng)的實質(zhì)記憶物質(zhì)存在形式進行判斷；
（4）依據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)原理以及化學(xué)反應(yīng)方程式書寫來完成；
（5）交流討論：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：HClO分解除生產(chǎn)HCl外，生產(chǎn)的另一種常見氣體是氧氣；
實驗探究：根據(jù)題目可知，次氯酸鈣可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸，HClO能使品紅溶液褪色；猜想二：根據(jù)題目信息可知，漂白粉的主要成分是次氯酸鈣、氯化鈣和氫氧化鈣，我們可以推斷；
小明：根據(jù)物質(zhì)組成，可以得到氫氧化鈣個二氧化碳生成碳酸鈣；
小聰：根據(jù)氯化鈣和碳酸鈣的性質(zhì)特點即可判斷．

解答 解：（1）洗滌靈洗滌餐具上的油污主要是利用洗滌劑可以將油污和水溶在一起而除去，這種作用稱作乳化作用，故答案為：乳化；
（2）潔廁靈的成分是鹽酸，可以和鐵銹反應(yīng)生成溶于水的物質(zhì)而除去，可以和水垢反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)除去，但不能和油污反應(yīng)，故選：a c，故答案為：ac；
（3）爐具清潔劑的主要成分是顯堿性的氫氧化鈉，所以滴加幾滴酚酞溶液后，溶液變紅色，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，根據(jù)離子反應(yīng)原理知生成物氯化鈉以離子形式存在，水主要以水分子形式存在，故答案為：紅；H₂O；
（4）根據(jù)所學(xué)知識知道碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳氣體、其化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（5）交流討論：HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和一種常見的無色無味氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，另一種氣體是氧氣，故答案為：氧氣；
實驗探究：根據(jù)Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，HClO能使有色物質(zhì)如品紅溶液褪色，所以可以利用品紅顏色褪去設(shè)計實驗，加入品紅溶液，若顏色不褪去，說明漂白粉失效，故答案為：滴入適量品紅溶液；溶液紅色不褪去；
猜想二：根據(jù)題目信息可知，漂白粉的主要成分是次氯酸鈣、氯化鈣和氫氧化鈣，次氯酸鈣與二氧化碳生成碳酸鈣，故答案為：CaCl₂、CaCO₃、Ca（OH）₂；
小明：根據(jù)物質(zhì)的組成，可以判斷氫氧化鈣和二氧化碳生成碳酸鈣，故答案為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
小聰：碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，氫氧化鈣顯堿性，能使酚酞變紅，故答案為：取少量樣品，加入水充分溶解，過濾，取濾液于試管中，滴入無色酚酞試液或通入CO₂，溶液無明顯變化，說明沒有Ca（OH）₂．猜想一成立．

點評 本題綜合性較強，難度較大，以生活中的常見物質(zhì)為載體，考查了化學(xué)反應(yīng)方程式書寫等．