一塊質量為20克的銅鋅合金與148.4克稀硫酸恰好完全反應,生成氫氣0.4克,求:
(1)合金中銅的質量分數(shù);
(2)反應后的溶液中溶質的質量分數(shù).
【答案】
分析:(1)鋅可以和硫酸反應生成氫氣,寫出化學方程式并計算出鋅的質量.
(2)寫出化學方程式并計算出硫酸鋅(溶質)的質量,通過計算溶液的質量,然后計算硫酸鋅中溶質的質量分數(shù).
解答:解:(1)設生成0.4克氫氣需要鋅的質量為X,硫酸鋅(溶質)的質量為Y.
Zn+H
2SO
4=ZnSO
4+H
2↑
65 161 2
X Y 0.4克
═
得:X=13克
═
得:Y=32.2克
∴銅的質量=20克-13克=7克,合金中銅的質量分數(shù)=
×100%═35%.
(2)反應后所得溶液的質量為13g+148.4g-0.4g=161g.硫酸鋅(溶質)的質量分數(shù)=
×100%═20%
答:合金中銅的質量分數(shù)為35%;硫酸鋅溶液中溶質的質量分數(shù)為20%.
點評:掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性,本題的關鍵是知道銅不會和稀硫酸反應,鋅和稀硫酸反應生成氫氣.