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一塊質量為20克的銅鋅合金與148.4克稀硫酸恰好完全反應,生成氫氣0.4克,求:
(1)合金中銅的質量分數(shù);
(2)反應后的溶液中溶質的質量分數(shù).
【答案】分析:(1)鋅可以和硫酸反應生成氫氣,寫出化學方程式并計算出鋅的質量.
(2)寫出化學方程式并計算出硫酸鋅(溶質)的質量,通過計算溶液的質量,然后計算硫酸鋅中溶質的質量分數(shù).
解答:解:(1)設生成0.4克氫氣需要鋅的質量為X,硫酸鋅(溶質)的質量為Y.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65       161    2
X         Y    0.4克

得:X=13克

得:Y=32.2克
∴銅的質量=20克-13克=7克,合金中銅的質量分數(shù)=×100%═35%.
(2)反應后所得溶液的質量為13g+148.4g-0.4g=161g.硫酸鋅(溶質)的質量分數(shù)=×100%═20%
答:合金中銅的質量分數(shù)為35%;硫酸鋅溶液中溶質的質量分數(shù)為20%.
點評:掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性,本題的關鍵是知道銅不會和稀硫酸反應,鋅和稀硫酸反應生成氫氣.
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