Question

5．現(xiàn)有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄中的一種或幾種組成．
①取少量粉末，加水溶解得無色溶液；②另取少量粉末，滴加足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象．
（1）由實驗①可確定原粉末中一定沒有CuSO；由實驗②可確定原粉末中一定沒有Na₂CO₃．
（2）為進一步確定原粉末的組成，另取少量粉末按下圖所示進行實驗：

白色沉淀是BaSO₄，原白色粉末中的成分是Na₂SO₄．

Answer 1

分析 根據(jù)銅離子在溶液中顯藍色和硫酸根離子與氯離子的檢驗方法進行分析．硫酸根離子會與鋇離子生成不溶于稀硝酸的硫酸鋇白色沉淀，氯離子和銀離子結合成氯化銀不溶于稀硝酸白色沉淀．

解答 解：（1）銅離子在溶液中顯藍色，而實驗①混合物加水后得到的是無色溶液，所以由實驗①可確定原粉末中一定沒有CuSO；由于碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成了氣體，由實驗②滴加足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象可確定原粉末中一定沒有Na₂CO₃．
（2）由實驗的過程可知，向無色的溶液中加入過量的硝酸鋇和稀硝酸，產生了白色沉淀，該沉淀是硫酸鋇，說明了原白色粉末中含有硫酸鈉，由加入的硝酸銀試劑無明顯現(xiàn)象，說明了溶液中不含有氯化鈉．所以
原白色粉末中的成分只是硫酸鈉．
故答為：（1）CuSO₄，Na₂CO₃；（2）BaSO₄，Na₂SO₄．

點評 解此類題，主要從離子的帶色問題和離子的共存問題方面進行分析，注意硫酸根離子會與鋇離子生成不溶于稀硝酸的硫酸鋇白色沉淀，氯離子和銀離子結合成氯化銀不溶于稀硝酸白色沉淀．