（2013?莆田質(zhì)檢）實驗室里用13g鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)（Zn+H2So4═H2↑+ZnSO4），生成氫氣的質(zhì)量是多少？這些氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度為0.09g/L）
分析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，通過計算得出生成氫氣的質(zhì)量．
（2）根據(jù)體積=質(zhì)量÷密度計算即可．
解答：解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65             2
13g            x
65
13g
=
2
x

解之得：x=0.4g．
氫氣的體積為0.4g÷0.0899g/L=4.45L．
答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4克，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.45升
點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和物質(zhì)的密度公式進(jìn)行計算的能力．
練習(xí)冊系列答案
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