為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取22.2g石灰石樣品，放入盛有質(zhì)量分數(shù)為20.0%鹽酸（密度為1.109g×cm-3）的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣跟鹽酸均恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），燒杯內(nèi)混合物的總質(zhì)量減少8.8g。求：

（1）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

（2）反應(yīng)中最少消耗質(zhì)量分數(shù)為20.0%鹽酸的體積(mL)。

 

答案：
解析：

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知反應(yīng)后混合物減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量，設(shè)石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，鹽酸中含氯化氫的質(zhì)量為y。

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

100    73                 44

x      y                  8.8g

（1）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：´100%=90.1%

（2）反應(yīng)中最少消耗20.0/鹽酸的體積為：14.6g¸20.0%¸1.109g×cm-3=65.8cm3=65.8mL

 


提示：


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)課題小組為測定某石灰石樣品中CaCO3的含量，取l0g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中注入一定量某質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．隨反應(yīng)進行，注入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量呈如圖所示關(guān)系．請完成下列計算內(nèi)容：
（1）樣品中CaCO3的含量是多少？
（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品10g于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸60g，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為66.7g．
（1）生成CO2的質(zhì)量m1為
3.3
3.3
g．
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）工業(yè)上煅燒石灰石也可得到CO2，取上述樣品10g，用這種方法生成的CO2質(zhì)量為m2，則m1
=
=
m2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?菏澤）化學(xué)興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取26g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時，加入稀鹽酸的質(zhì)量為90g，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為105g．請計算：
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取25克石灰石樣品，放入盛有150克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?66.2克．求：
①反應(yīng)生成二氧化碳多少克？
②石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取25.0g石灰石樣品，放入盛有188.8g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解），燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?05.0g．求：
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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