Question

工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿，先向飽和的食鹽水中通入

 

在加壓條件下不斷通入

 

，使生成的

 

大量析出，過(guò)濾后，將濾渣加熱分解即得純堿．寫(xiě)出以上發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
1862年，比利時(shí)化學(xué)家索爾維發(fā)明了氨堿法制堿，即向過(guò)濾后的濾液中加熟石灰以回收氨，使之循環(huán)使用．寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
1926年，我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了更為先進(jìn)的

 

制堿法（也叫

 

制堿法）即向?yàn)V液中加入

 

，使其中的氯化銨單獨(dú)結(jié)晶析出，用作

 

，

 

溶液可循環(huán)使用．

Answer 1

分析：根據(jù)氨堿法生產(chǎn)純堿的反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，注意條件和配平；氨氣溶于水呈堿性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳，在一定溫度下，碳酸氫銨的溶解度比氯化銨小的多，會(huì)先從溶液中析出．在受熱的條件下，碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉、水和二氧化碳，根據(jù)侯氏制堿法的反應(yīng)原理回答后面的問(wèn)題即可．

解答：解：氨堿法生產(chǎn)純堿的化學(xué)反應(yīng)原理是用氨氣和二氧化碳與氯化鈉飽和溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后加熱碳酸氫鈉制取碳酸鈉；
氨氣溶于水所得氨水呈堿性，比水更易吸收二氧化碳；在一定溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小，故碳酸氫銨能首先從溶液中析出．
在受熱的條件下，碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉、水和二氧化碳，所以整個(gè)過(guò)程是先向飽和的食鹽水中通入氨氣，在加壓條件下不斷通入二氧化碳，使生成的碳酸氫鈉大量析出，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理是：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl；2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
比利時(shí)化學(xué)家索爾維發(fā)明了氨堿法制堿，即向過(guò)濾后的濾液中加熟石灰以回收氨，該反應(yīng)的反應(yīng)物是氯化銨和氫氧化鈣，生成物是氯化鈣、水、氨氣，用觀察法配平，氨氣后面標(biāo)上上升符號(hào)，所以方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
1926年，我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了更為先進(jìn)的聯(lián)合制堿法（也叫侯氏制堿法），即向?yàn)V液中加入氯化鈉，使其中的氯化銨單獨(dú)結(jié)晶析出，用作氮肥，氯化鈉溶液可循環(huán)使用．
故答為：氨氣；二氧化碳；碳酸氫鈉；NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl、2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；聯(lián)合；侯氏；氯化鈉；氮肥；氯化鈉．

點(diǎn)評(píng)：了解工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿的方法是解答本題的關(guān)鍵．應(yīng)提高書(shū)寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)的能力．