Question

_{碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，通過實驗驗證、探究它們的化學性質。}

查閱資料①Na₂CO₃ + CaCO₃ = CaCO₃↓+ 2NaCl

①     2NaHCO₃      Na₂CO₃ +CO₂↑+ H₂O

③ Ca(HCO₃ )₂ 易溶于水。

_{④ CaCl2 溶液分別與 NaHCO3、Na2CO3 溶液等體積混合現(xiàn)象（表中的百分數(shù)為溶液中}

_{溶質的質量分數(shù)）：}

	NaHCO3	Na 2CO3
0.1%	1%	5%	0.1%
CaCl2	0.1%[	無明顯現(xiàn)象	有渾濁	有渾濁	有渾
1%	無明顯現(xiàn)象	有渾濁	有渾濁，有微小氣泡	有沉淀
5%	無明顯現(xiàn)象	有渾濁	有渾濁，有大量氣泡	有沉淀

_{【進行實驗】}

序號	實驗裝置	主要實驗步驟	實驗現(xiàn)象
實驗 1		向 2 支試管中分別加入少 量Na 2CO3 和NaHCO3 溶液，再分別滴加鹽酸	2 支試管中均有氣泡產(chǎn)生
實驗 2		向Ⅱ中加入試劑 a，向Ⅰ中 加入少量Na 2CO3  或 NaHCO3 固體，分別加熱一 段時間	Na 2CO3  受熱時Ⅱ中無明 顯現(xiàn)象 NaHCO3 受熱時Ⅱ中出現(xiàn) 渾濁
實驗 3		向Ⅱ中加入試劑 a，向Ⅰ中 加入少量 5%的 NaHCO3 溶 液，再滴加 5%的 CaCl2 溶 液	Ⅰ中出現(xiàn)渾濁，有氣泡產(chǎn) 生Ⅱ中出現(xiàn)渾濁

【解釋與結論】

^{（1）實驗 1 中，} NaHCO₃ ^{與鹽酸反應的化學方程式為                                                                                         。}

_{（2）實驗 2 中，試劑 a 為                                          。}

^{（3）實驗 3 中，} NaHCO₃ ^與 CaCl₂ ^{反應的化學方程式為：}

2NaHCO₃ + CaCl₂  = ____+_______+________+ H₂O（本題1分）

[反思與評價]

（1）實驗 2 中，加熱 NaHCO₃ 后，試管Ⅰ中殘留固體成分可能為             （寫出所有可能）。

^{（2）資料④中，NaHCO}₃  ^{溶液與 CaCl}₂ ^{溶液混合的現(xiàn)象中，有些只觀察到渾濁、未觀察}

_{到氣泡，原因可能是}                                          _______________。

_{(3)用兩種不同的方法鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，實驗方案分別為：}

    _{①                             ；②                             ；}

 

 

Answer 1

^（1） NaHCO₃ + HCl = NaCl +H₂O + CO₂ ↑   （2） Ca(OH)₂  溶液

^（3）2NaHCO₃ + CaCl₂= CaCO₃↓+2NaCl + CO₂ ↑+ H₂O

_{【反思與評價】（1） Na2CO3 ； Na2CO3 ， NaHCO3}

_{（2）CaCl2 溶液的溶質質量分數(shù)較小，生成的 CO2 量較少，CO2 溶于水，因此沒有氣泡}

（3）①各取少量 ^0.1% 的 NaHCO₃  和 Na₂CO₃ 加入等質量的 5%的 CaCl₂  溶液，若無明

顯現(xiàn)象，則為 NaHCO₃，若觀察到渾濁則為 Na₂CO₃

②各取少量 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃  固體于實驗 2 裝置中，若觀察到澄清石灰水變渾濁，固體為 NaHCO₃  ，若觀察到無明顯現(xiàn)象，固體為 Na₂CO_{3   (其他合理答案均給分)}