15.某化學興趣小組同學為回收一塊質(zhì)量為40g的銅鋅合金中的銅,將該合金放入燒杯中,逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時,恰好用去稀硫酸100g,過濾后燒杯內(nèi)剩余固體27g.
請完成下列分析及計算:
(1)40g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是13g.
(2)計算剩余溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(用百分數(shù)表示,結(jié)果保留小數(shù)點后一位)

分析 鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷.

解答 解:(1)40g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是:40g-27g=13g.
故填:13.
(2)設反應生成硫酸鋅質(zhì)量為x,生成氫氣質(zhì)量為y,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,
65               161     2
13g              x       y
$\frac{65}{13g}$=$\frac{161}{x}$=$\frac{2}{y}$,
x=32.2g,y=0.4g,
剩余溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:$\frac{32.2g}{13g+100g-0.4g}$×100%=28.6%,
答:剩余溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6%.

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力,計算時要注意規(guī)范性和準確性.

練習冊系列答案
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(1)B位置“隊員”代表的物質(zhì)是Fe;
(2)為實現(xiàn)“快速進攻”,Ca(OH)2除傳球給A位置的“隊員”外,還能直接傳球給氯化銅或CuCl2“隊員”(填物質(zhì)名稱或化學式).

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反應時間/分0123
燒杯總質(zhì)量/克161.4161.2161.0161.0
求:(1)反應產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量;
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(3)若想測出該鹽酸的質(zhì)量分數(shù),你認為實驗時必須提供和測出哪些數(shù)據(jù)?
答:①②或者②③(填序號).
①參加反應的合金的質(zhì)量 ②參加反應的稀鹽酸的質(zhì)量 ③產(chǎn)生氣體的質(zhì)量.

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