Question

【題目】小強在回家的途中經(jīng)過一魚塘邊時，發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，魚塘中頓時產(chǎn)生大量氣泡，經(jīng)咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣（CaO2），請你與小強共同探究．
（1）為研究魚塘中大量氣泡是何種氣體所致，小強使用如圖所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內有氣泡產(chǎn)生，小強認為是該氣體是 ， 他的分析原因是 ， 并用帶火星的木條靠近P處檢驗證明了他的猜想．

（2）根據(jù)質量守恒定律，小強認為過氧化鈣與過量水反應還應產(chǎn)生某種含有鈣元素的產(chǎn)物．開始小強假設該產(chǎn)物為CaO，但通過思考他很快否定了原先的假設，并重新假設生成的含鈣產(chǎn)物應為Ca（OH）2 ． 請解釋小強否定原假設建立新假設的理由： ．
（3）請寫出過氧化鈣和水反應的化學方程式： ．
（4）小強在實驗時觀察到燒杯中有氣泡產(chǎn)生，由此他還得出了什么結論 ．
（5）小強發(fā)現(xiàn)：CaO2與水反一段時間后，反應速度明顯變慢，請猜想可能的原因： ．

Answer 1

【答案】
（1）O2；增加水中氧氣含量
（2）氧化鈣還會與水反應生成氫氧化鈣
（3）2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
（4）放熱反應
（5）生成Ca（OH）2微溶，覆蓋在CaO2表面，阻止反應繼續(xù)進行
【解析】解：（1）根據(jù)反應應用的環(huán)境﹣﹣魚塘，對反應中的氣體進行合理的推測：養(yǎng)魚師傅用這種方法產(chǎn)生氧氣，增加水中氧氣含量．再結合氧氣的檢驗方法“用帶火星的木條”，最終可以確定反應產(chǎn)生的氣體為氧氣．
故答：O2 ， 增加水中氧氣含量；（2）氧化鈣極易與水反應生成氫氧化鈣，因此，氧化鈣不能在水中存在．故答：氧化鈣還會與水反應生成氫氧化鈣；（3）經(jīng)過以上的探究，可得知過氧化鈣與水反應會放出氧氣，同時生成氫氧化鈣，
故答：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；（4）實驗中與廣口瓶相連的導管有氣泡冒出，是由于廣口瓶內氣體受熱膨脹，熱量則來自于過氧化鈣與水反應放出的熱．
故答：放熱反應；（5）根據(jù)碳酸鈣與稀硫酸反應中止的經(jīng)驗，反應中出現(xiàn)的“反應速度明顯變慢”是不是也與生成不易溶于水有關，據(jù)此進行分析，可得出生成了溶解能力較差的氫氧化鈣影響了反應速度．
故答：生成Ca（OH）2微溶，覆蓋在CaO2表面，阻止反應繼續(xù)進行．
答案：（1）O2 ， 增加水中氧氣含量；（2）氧化鈣還會與水反應生成氫氧化鈣；（3）2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；（4）放熱反應；（5）生成Ca（OH）2微溶，覆蓋在CaO2表面，阻止反應繼續(xù)進行．
【考點精析】通過靈活運用氧氣的檢驗和驗滿和質量守恒定律及其應用，掌握氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口；檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內；①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏即可以解答此題．