Question

（7分）實驗室里有一瓶常用的無色溶液，因保管不當，其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣（如圖所示）．

小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究．
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是 （  ）
A．酸      B．堿      C．鹽
【查閱資料】
Ⅰ初中常見含鈉的化合物有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
ⅡNa₂CO₃和NaHCO₃的水溶液都呈堿性．
Ⅲ室溫（20℃）時，測定四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

小華根據(jù)試劑瓶標注的質(zhì)量分數(shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是        
【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na₂CO₃；③可能是                 
【實驗探究】
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上，測得pH＞7，則這瓶試劑不可能是               
（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進行了如下實驗．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及化學方程式
取少量溶液于試管中，滴加	產(chǎn)生大量氣泡	反應的化學方程式：
把產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中．	澄清的石灰水變渾濁	猜想②正確． 反應的化學方程式：

Answer 1

【交流討論】A      【查閱資料】NaHCO₃         【作出猜想】NaOH 
【實驗探究】（1）NaCl溶液        （2） ①稀鹽酸     Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
②CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O

解析試題分析：【交流討論】酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的，而殘缺的標簽中只剩下“Na”， 故這瓶試劑不可能是酸，選A
【查閱資料】因為室溫（20℃）時，NaHCO₃的溶解度為9.6g，故此時飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=9.6g/(9.6g+100g)×100%=8.8%<10%，故這瓶試劑不可能是NaHCO₃
【作出猜想】③可能是NaOH
【實驗探究】（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上，測得pH＞7，因為NaCl溶液顯中性，PH=7，則這瓶試劑不可能是NaCl溶液
（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，根據(jù)其實驗步驟和現(xiàn)象，很明顯是檢驗碳酸根離子，①故取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸，現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡，反應的化學方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，②把產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，化學方程式為：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，故猜想②正確
考點：酸堿鹽的構(gòu)成特點，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，溶液的PH，NaOH、Na₂CO₃的化學性質(zhì)