Question

12．某學(xué)生取氯酸鉀與二氧化錳的固體混合物8g，使其充分反應(yīng)冷卻至原溫度，稱得剩下固體質(zhì)量為5.6g，求反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量和原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量和化學(xué)方程式計(jì)算氯酸鉀的質(zhì)量．

解答 解：（1）KClO₃跟MnO₂混合加熱生成氯化鉀和氧氣，因?yàn)檠鯕馐菤怏w，反應(yīng)后氧氣逸出，則固體混合物質(zhì)量減小了，所以固體混合物的減少的質(zhì)量即為生成的氧氣的質(zhì)量，則生成氧氣的質(zhì)量=8g-5.6g=2.4g；
（2）設(shè)參與反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                         96
x                           2.4g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{2.4g}$
x=6.125g
故答案為：（1）質(zhì)量守恒，生成氧氣的質(zhì)量為2.4g；
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為6.125g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．