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【題目】鐵的氧化物有三種，分別是FeO、Fe2O3和Fe3O4。某固體粉未可能含有一種或兩種鐵的氧化物。取23.2克固體粉未，向其中通入足量一氧化碳并加熱（假設固體完全反應），將反應生成的氣體通入足量的澄清石灰水中。生成40.0克沉淀。試計算：

（l）反應生成二氧化碳的質量為多少克？（要求寫出計算過程）

（2）固體粉末中含有的鐵的氧化物可能為______或_______。

【答案】（1）17.6g；（2）Fe3O4；或FeO和Fe2O3。

【解析】設生成二氧化碳的質量為x

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

44 100

x 40.0g

44/x=100/40.0g x=17.6g

固體中氧元素的質量為17.6g× =6.4g

固體中氧元素的質量分數(shù)為6.4g÷23.2g×100%,和四氧化三鐵中氧的含量相同；而FeO和Fe2O3，以分子個數(shù)比1:1混合時，鐵氧元素的質量比和四氧化三鐵中相同，所以固體也可能是FeO和Fe2O3的混合物。

答：略

練習冊系列答案
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