小東欲測定某氯化鋇樣品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)，取該樣品（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)且不含氯元素）50g，加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，得干燥濾渣55g．則該樣品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A．7.1%B．28.4%C．35.5%D．42.6%
設(shè)氯化鋇的質(zhì)量為是x
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl固體變化的質(zhì)量
208 23325
x 55g-50g=5g
208
x
═
25
5g

解得：x=41.6g
則氯元素的質(zhì)量分數(shù)：
41.6g×
35.5×2
208
50g
×100%=28.4%
分析所給的選項可以知道選項B是正確的．
故選B．
練習冊系列答案
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某校研究性學(xué)習小組進行了一個有趣的實驗探究：
【提出問題】實驗室有一瓶久置的NaOH，變質(zhì)程度怎樣？
【設(shè)計方案】先稱取26.5g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，樣品全部溶解．然后向溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸直至過量，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量計算出Na2CO3的質(zhì)量，從而進一步確定樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．
【進行實驗】實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
【數(shù)據(jù)處理】
（1）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為______g．
（2）該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為多少？
（3）該樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為多少？
【反思與交流】從圖中0～A點說明：在NaOH與Na2CO3的混合溶液中，加入強酸，首先反應(yīng)的物質(zhì)是______．

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如圖所示為某純堿公司的產(chǎn)品標簽．某同學(xué)稱取該樣品6.2g放入燒杯中，加入一定質(zhì)量的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)．測得生成氣體質(zhì)量為2.2g，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.5%．
（1）通過計算說明該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)與標簽中標明的碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)是否相符（精確到0.1%）？
（2）計算所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在一燒杯中盛有CuSO4和H2SO4的混合溶液100g，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出實驗中生成沉淀的反應(yīng)方程式______
（2）根據(jù)已知條件，列出求生成沉淀質(zhì)量（x）的比例式______
（3）當加入20gNaOH溶液時所得溶液中溶質(zhì)的組成是______
（4）原混合溶液中CuSO4和H2SO4的質(zhì)量比為______
（5）在加入80gNaOH溶液充分反應(yīng)過濾后，向濾液中加入24.9g水，得到一份不飽和溶液．請計算此時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)______．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

我省盛產(chǎn)石灰石，其中含有雜質(zhì)為二氧化硅（不溶于水、高溫下難以分解的酸性氧化物）．某中學(xué)初三化學(xué)研究性學(xué)習小組的同學(xué)為了測定某礦山石灰石的純度，取2.0g該礦山石灰石樣品，將20.0g鹽酸平均分成4份，分4次加入到樣品中，充分反應(yīng)后測定剩余固體的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表
次數(shù)1234
加入鹽酸質(zhì)量/g5.05.05.05.0
剩余固體質(zhì)量/g1.30.60.20.2
試求：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（2）加入的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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A．3.8gB．4gC．5.2gD．4.5g

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