Question

某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe₂O₃），要求全過程不引入其他金屬元素。設計實驗方案如下圖所示。

  

回答下列問題：

（1）加入過量A溶解后，再進行操作a時玻璃棒的作用是                。

（2）工廠廢液中加入過量A反應的化學方程式為                  。

（3）固體乙的主要成分是         。

（4）鐵紅是煉鐵的主要原料，用CO和鐵紅煉鐵的化學方程式為                。

（5）某研究性學習小組的同學為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)，在實驗室中

稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中，然后再加入足量的稀硫酸，使之充分反應后，共收

集到0.2g氫氣（雜質不參加反應）。則該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)為     。（列出計算過程，保留一位小數(shù)。） 

 

Answer 1

【答案】

1）引流 

（2）Fe+CuCl₂ = FeCl₂+Cu

（3）銅

（4）3CO+ Fe₂O₃2Fe+3CO₂

（5）96.6%

【解析】

試題分析：

經(jīng)過操作a得到了固體和液體，即操作a是過濾操作，過濾時要用玻璃棒引流；

廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵，要把氯化銅除去又不引入其他金屬元素可加入鐵粉利用置換反應把銅置換出來后過濾除去，即Fe+CuCl₂ = FeCl₂+Cu

（3）煉鐵的主要原料是一氧化碳和氧化鐵，反應生成鐵和二氧化碳：

3CO+ Fe₂O₃2Fe+3CO₂

（4）生鐵是鐵合金，除鐵外還含有碳等物質；生鐵樣品中加入足量的稀硫酸是鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；利用化學方程式中鐵與氫氣的質量比，結合氫氣的質量，可求出樣品中鐵的質量。

設參加反應的鐵的質量為x

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

56               2

x               0.2g

= 

解得：x=5.6g

生鐵中鐵的質量分數(shù)=×100%=96.6%

考點：過濾、除雜質、根據(jù)化學反應方程式的計算