Question

6．某化學(xué)興趣小組對金屬的性質(zhì)做了如下探究，請你填寫空格：
（1）用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件（每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵釘）
①甲同學(xué)認(rèn)為，試管A發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果．乙同學(xué)不同意他的觀點(diǎn)，認(rèn)為必須全面觀察試管ABC（填試管編號）發(fā)生的現(xiàn)象，并經(jīng)過科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)耐评�，才能得出上述結(jié)論．
②試管D和E實(shí)驗(yàn)的目的是進(jìn)一步探究鐵在鹽、酸存在的環(huán)境中是否更容易銹蝕．
③為防止金屬銹蝕，除了采用覆蓋保護(hù)膜等措施以外，還可以制成合金．這是因?yàn)楹辖鹋c純金屬相比，其組成和內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而引起性質(zhì)的變化．
（2）某同學(xué)向分別盛有等質(zhì)量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷兩種金屬的活動性強(qiáng)弱．有的同學(xué)認(rèn)為這種方案不夠合理，理由是等質(zhì)量的鐵粉和鋅粒與稀硫酸的接觸面積不同
（3）將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得固體中一定含有的物質(zhì)是銅，且反應(yīng)后溶液中一定存在的溶質(zhì)是硝酸鋅、硝酸亞鐵，質(zhì)量比反應(yīng)前減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

Answer 1

分析 鐵和水、氧氣同時接觸時容易生銹，鹽溶液、酸溶液能夠促進(jìn)鐵生銹；
物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)就不同；
進(jìn)行對比試驗(yàn)要確定好常量和變量；
鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑．

解答 解：（1）①通過B可知，在沒有氧氣的情況下鐵不容易生銹，通過C可知，在沒有水的情況下鐵不容易生銹，A中的鐵和水、氧氣同時接觸容易生銹，通過ABC可知，鐵在水和氧氣同時存在的情況下容易生銹．
故填：ABC．
②試管D和E中，鐵釘 與水和氧氣接觸的同時和鹽、酸接觸，目的是進(jìn)一步探究鐵在鹽、酸存在的環(huán)境中是否更容易銹蝕．
故填：鹽、酸存在．
③合金與純金屬相比，其組成和內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而引起性質(zhì)的變化．
故填：性質(zhì)．
（2）這種方案不夠合理的理由是等質(zhì)量的鐵粉和鋅粒與稀硫酸的接觸面積不同，無法比較鐵和鋅的活潑性．
故填：等質(zhì)量的鐵粉和鋅粒與稀硫酸的接觸面積不同．
（3）將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，鐵不如鋅活潑，因此鐵不能和硝酸鋅反應(yīng)，鐵比銅活潑，因此鐵能和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，充分反應(yīng)后過濾，所得固體中一定含有的物質(zhì)是銅，反應(yīng)后溶液中一定存在的溶質(zhì)是沒有反應(yīng)的硝酸鋅和反應(yīng)生成的硝酸亞鐵；
鐵和硝酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量關(guān)系為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，
                                                                                               56                                64
由反應(yīng)物、生成物質(zhì)量關(guān)系可知，每56份質(zhì)量的鐵反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶質(zhì)質(zhì)量在減�。�
故填：銅；硝酸鋅、硝酸亞鐵；減�。�

點(diǎn)評 合理設(shè)計實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．