Question

14．醋的主要成分是醋酸，其化學(xué)式為CH₃COOH，醋不僅是調(diào)味品，而且還有較強(qiáng)的滅菌、抑毒的作用．

小明為判斷家中的米醋含酸量是否合格，取100mL米醋（見標(biāo)簽）于錐形瓶中，然后再向錐形瓶中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)過程中，當(dāng)加入碳酸氫鈉溶液的質(zhì)量至以下數(shù)值時(shí)，對充分反應(yīng)后錐形瓶中剩余物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行了記錄，測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下，請根據(jù)有關(guān)信息回答問題（提示：化學(xué)方程式為：CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+H₂O+CO₂↑）

加入碳酸氫鈉溶液質(zhì)量（g）	25	50	100	155	175
錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量（g）	123.9	147.8	195.6	248.4	m

（1）醋酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6：1：8．
（2）100mL米醋與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為6.6g，表中m的數(shù)值為268.4．
（3）請通過計(jì)算判斷該產(chǎn)品含酸量是否合格？（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 （1）一個(gè)醋酸CH₃COOH分子中含有2個(gè)C，4個(gè)H，2個(gè)O，求出相對質(zhì)量比即為醋酸中C、H、O元素的質(zhì)量比．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析加入加入碳酸氫鈉溶液質(zhì)量155g時(shí)，醋酸已完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可解答；
（3）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式即可解答．

解答 解：（1）醋酸CH₃COOH中碳、氫、氧元素三種元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8；
（2）由圖示可知米醋的密度是1g/mL，故100mL米醋即為100g；
表中數(shù)據(jù)分析可知每加入25g碳酸氫鈉溶液最多生成二氧化碳質(zhì)量是：100g+25g-123.9g=1.1g；則加入150g碳酸氫鈉溶液時(shí)最多生成二氧化碳1.1×150/25=6.6g，又根據(jù)表中加入碳酸氫鈉溶液質(zhì)量155g時(shí)，生成二氧化碳質(zhì)量是：100g+155g-248.4g=6.6g，說明醋酸在加入150g碳酸氫鈉時(shí)已完全反應(yīng)，故m的值就是175g+100g-6.6g=268.4g；
（3）設(shè)100mL米醋中醋酸的質(zhì)量為x；
CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
     60                                                      44
      x                                                      6.6g
$\frac{60}{x}=\frac{44}{6.6g}$
x=9g
因?yàn)?00mL米醋含酸量9g，故該產(chǎn)品含酸量合格．
答案：（1）6：1：8；
（2）6.6；268.4；
（3）該產(chǎn)品含酸量合格．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算的能力，解題時(shí)要特別注意解題步驟的規(guī)范性，從而掌握通過已知計(jì)算未知的解題方法