2．如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是B．
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃時等質量甲、乙兩物質的飽和溶液中溶質質量相等
C．t2℃時等質量甲、乙兩物質的飽和溶液降溫至t1℃時，兩溶液中溶質質量分數(shù)相等
D．氧氣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律與圖中的乙（填“甲”或“乙”）相似．

分析 根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，在同一溫度下比較不同物質的溶解度的大小以及飽和溶液中溶質質量分數(shù)的大小，根據(jù)氣體的溶解度隨溫度的變化特點進行分析解答即可．

解答 解：A、在同一溫度下比較不同物質的溶解度的大小，沒有提溫度，不能比較溶解度的大小，錯誤；
B、t1℃時，甲和乙的溶解度相等，故等質量甲、乙兩物質的飽和溶液中溶質質量相等，正確；
C、t2℃時等質量甲、乙兩物質的飽和溶液降溫至t1℃時，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，其溶質質量分數(shù)與t2℃時相同，而甲由于析出晶體，溶質質量分數(shù)是t1℃飽和溶液的溶質質量分數(shù)，根據(jù)圖示可以看出，是甲的大于乙，錯誤；
D、氧氣是氣體，溶解度隨溫度的升高而減小，故與乙的溶解度曲線相似；
故填：B，乙．

點評 本題考查的是溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（　�。�
A．SO42-、NO3-、K+、H+B．Na+、Cl-、SO42-、Al3+
C．Cl-、NO3-、K+、Na+D．Ag+、Cl-、CO32-、K+

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13．向某AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定質量的Zn粉，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色溶液，關于該濾渣和濾液有下列四種說法，其中說法正確的有（　　）
①向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生　　　
②濾渣中一定含有Ag，可能含有Fe和Zn　
③向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生
④濾液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2和AgNO3．
A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．只有①③④

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10．揚州對于碘缺乏疾病的防治措施主要是在食鹽中加碘，這里的“碘”應理解為（　�。�
A．單質B．分子C．元素D．離子

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17．下列生活中的做法，與理念不相符合的是（　�。�
A．多吃粗糧；葷素搭配--均衡營養(yǎng)
B．就地焚燒秸稈；任意排放污水--愛護環(huán)境
C．分類放置垃圾，便于回收；盡可能循環(huán)使用教科書--節(jié)約資源
D．盡量步行或騎車上學，少用私家車接送；室內光線充足時及時關燈--低碳排放

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．為測定某氨肥中硫酸銨的純度（即質量分數(shù)）是否與如圖標簽相符，小林取一定量該氨肥樣品與燒杯中配成溶液與足量氯化鋇溶液反應，記錄有關數(shù)據(jù)如下表
反應前反應后
燒杯和樣品溶液總質量氯化鋇溶液質量過濾后燒杯和溶液總質量（濾液的損失忽略不計）
45g55g76.7g
【反應的化學方程式為（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不參加反應】
（1）反應共生成BaSO4的質量為23.3g．
（2）若所取氨肥樣品的質量為15g，試通過計算確定氨肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符．（請寫出計算過程）
（3）反應前后，溶液中硫元素的質量減小．（填“不變”、“增大”或“減小”）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．生活中下列物質，顯堿性的是（　�。�
A．肥皂水（pH=10）B．檸檬汁（pH=2）C．蒸餾水（pH=7）D．醬油（pH=5）

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11．下列離子在水溶液中無色且能大量共存的一組是（　　）
A．Ca2+，K+，Cl-，NO${\;}_{3}^{-}$B．Na+，Cu2+，NO${\;}_{3}^{-}$，SO${\;}_{4}^{2-}$
C．Fe3+，Na+，OH-，NO${\;}_{3}^{-}$D．K+，H+，SO${\;}_{4}^{2-}$，CO${\;}_{3}^{2-}$

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18．下列各組物質中，由相同元素組成的是（　�。�
A．冰和干冰B．銀和水銀C．燒堿和純堿D．水和雙氧水

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