Question

（2013?槐蔭區(qū)三模）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變呢？為此，小明和小剛兩位同學(xué)分別進行了實驗探究：小明同學(xué)設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如圖A所示，小剛同學(xué)設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如圖B所示，他們在反應(yīng)前后都進行了規(guī)范的操作，準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察．

（1）小明同學(xué)通過實驗A發(fā)現(xiàn)，BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液反應(yīng)前、后天平平衡，物質(zhì)的總質(zhì)量不變．在實驗中還能觀察到的明顯反應(yīng)現(xiàn)象是

有白色沉淀生成

．
（2）小剛同學(xué)通過實驗B發(fā)現(xiàn)，在碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)后，天平指針偏向

右盤

（填“左盤”“右盤”之一），該反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量并不相等．他得此結(jié)論的原因是

該反應(yīng)在敞口容器中進行，反應(yīng)生成的氣體逸出了

．
（3）若實驗中，小剛同學(xué)向燒杯和小試管中分別加入了50g碳酸鈉溶液和20g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為67.8g，通過計算回答：
①反應(yīng)中所生成二氧化碳的總質(zhì)量是

2.2

g．
②求所用碳酸鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確至0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)BaCl₂和Na₂SO₄反應(yīng)的生成物判斷觀察到的現(xiàn)象；
（2）根據(jù)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，逸散到了空氣中會使燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少來分析解答；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可計算出二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，然后計算碳酸鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）BaCl₂和Na₂SO₄反應(yīng)的生成物是硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，所以現(xiàn)象是由白色沉淀生成；
（2）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，因燒杯是敞口放置的，所以生成的二氧化碳逸散到空氣中使質(zhì)量減小，故指針偏右；
（3）生成二氧化碳的質(zhì)量為20g+50g-67.8g=2.2g
設(shè)所用碳酸鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                  44
x                   2.2g

106

44

=

x

2.2g

x=5.3g
所用碳酸鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為：

5.3g

50g

×100%=10.6%．
故答案為：（1）有白色沉淀生成；（2）右盤；該反應(yīng)在敞口容器中進行，反應(yīng)生成的氣體逸出了；（3）①2.2；②10.6%．

點評：對于質(zhì)量守恒定律的理解要注意時所用的物質(zhì)的質(zhì)量包括氣體固體和液體，而氣體容易被忽略，所以在設(shè)計驗證質(zhì)量守恒的實驗時要考慮實驗在密閉容器中進行．