1．現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中常用電解氯化亞鐵的方法制得氯化鐵溶液，并用所得的氯化鐵溶液吸收有毒的硫化氫氣體．工藝原理如圖所示．
（1）則溶液M中含有的一種鹽的化學式為：FeCl2；
（2）若溶液M滴加石蕊變紅色，沉淀N為黃色固態(tài)單質，請寫出反應池中發(fā)生反應的化學方程式：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S．

分析 氯化鐵能被硫化氫氣體還原成氯化亞鐵，硫化氫中的硫被氧化成硫；若溶液M滴加石蕊變紅色，說明溶液顯酸性，進一步說明氯化鐵和氯化氫反應生成了顯酸性的物質，即氯化鐵和硫化氫反應生成了氯化亞鐵、硫和稀鹽酸．

解答 解：（1）溶液M中含有的一種鹽是氯化鐵和硫化氫反應生成的氯化亞鐵，氯化亞鐵的化學式是FeCl2．故填：FeCl2．
（2）若溶液M滴加石蕊變紅色，說明生成了稀鹽酸，沉淀N為黃色固態(tài)單質，說明N是硫，反應池中，氯化鐵和硫化氫反應生成了氯化亞鐵、硫和稀鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓．故填：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

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相關習題

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11．將含有雜質的CaCO3 樣品25g放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，反應后稱得剩余物質的質量為116.2g．（注：雜質不反應）請計算：
（1）反應生成氣體的質量為：8.8g．
（2）所用稀鹽酸的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．現(xiàn)有H+、OH-、NO3-、Na+四種離子，請寫出它們可能組成的酸、堿、鹽的化學式：酸HNO3；堿NaOH；鹽NaNO3．

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9．在化學方程式：XCu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O中，X的值為（　�。�
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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入過量鋅粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是（　�。�
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6．C3N4是一種新型材料，它的硬度比金剛石還高，可做切割工具．下列說法錯誤的是（　�。�
A．C3N4是由碳元素和氮元素組成的
B．若C3N4中碳元素的化合價為+4，則其中氮元素的化合價為-3
C．該物質既屬于有機物，又屬于無機物
D．C3N4中氮兩種元素的質量比為9：14

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．初中化學學習中，我們初步認識了物質的微觀結構．
（1）干冰、水銀、氯化鈉三種物質中，由原子構成的物質是Hg（填化學式）．
（2）圖1是某粒子的結構示意圖，該粒子在化學反應中容易得到
（填“得到”或“失去”）電子．
（3）為減少污染，提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為是碳和水的反應，其微觀示意圖如圖2所示，該反應的基本類型是置換反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列操作或裝置正確的是（　　）
A．
讀取液體體積		B．
稀釋濃硫酸		C．
制取氫氣		D． 
檢驗氫氣純度

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．暗紫色固體A在加熱的條件下反應生成B和C以及D，常溫下過氧化   氫溶液遇到C時分解放出D，其中C在反應前后的質量和化學性質都沒有改變，若將細鐵絲放在D中點燃能劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體E．
（1）寫出各物質的名稱：
A高錳酸鉀；　　B錳酸鉀；
C二氧化錳；　　D氧氣；
E四氧化三鐵．
（2）用文字表達式表示有關的化學反應，并指出反應所屬的類型（化合反應、分解反應）：
①高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，分解反應；
②過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，分解反應；
③鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵，化合反應．
（3）C是過氧化氫反應中的催化劑．（填“催化劑”或“氧化劑”）

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