Question

8．某化學興趣小組的同學探究稀鹽酸的化學性質(zhì)．
探究一：甲同學設計了下列實驗方案，請幫助完成下列實驗報告．

實驗方案	實驗現(xiàn)象	結(jié)論與解釋
	紫色石蕊試液變成紅色	鹽酸能與指示劑作用
	鐵銹消失，溶液由無色變成黃色	鹽酸能與金屬氧化物反應，化學方程式為 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

探究二：乙同學進行了鹽酸和氫氧化鈉的中和反應（如圖）

【提出問題】③中的溶液為什么沒有變紅？
【猜想與假設】實驗過程中酚酞變質(zhì)了．
【實驗驗證】取少量③中的溶液于另一支試管中，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液變紅，說明該同學的猜想不成立（填“成立”或“不成立”．
【交流與反思】（1）該實驗中酚酞的作用是指示反應何時恰好完全進行，由上述探究可推知②中溶液的溶質(zhì)是NaCl、HCl，③中溶液的pH值應不確定（填“小于7”“等于7”或“不確定”）．
（2）在進行化學實驗時要注意控制藥品的用量．

Answer 1

分析 探究一、根據(jù)鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，能與氧化鐵反應分析回答；
實驗二、【實驗驗證】向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，恰好反應時溶液顯無色，當溶液有過量的鹽酸時，酚酞試液不變色，據(jù)此分析回答有關的問題；
【交流與反思】在進行酸堿中和反應時，常加入酚酞試液來指示反應何時恰好完全進行；結(jié)合上述分析判斷溶液中的溶質(zhì)和pH．

解答 解：探究一、鹽酸能使紫色的石蕊試液變紅色；鹽酸能與鐵銹的主要成分氧化鐵反應生成了氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
實驗二、【實驗驗證】由題意可知，取少量③中的溶液于另一支試管中，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液變紅，說明③的溶液呈中性或含有過量的鹽酸，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，當把溶液中的鹽酸完全反應后，再加入氫氧化鈉溶液，酚酞變成紅色，說明了該同學的猜想不成立．
【交流與反思】（1）在酸堿中和反應的試驗中酚酞的作用是指示反應何時恰好完全進行，由上述探究可推知②中溶液呈酸性，溶質(zhì)是NaCl、HCl；③中的溶液是②基礎上又加入了氫氧化鈉溶液，當溶液呈酸性或中性時，酚酞都不變色，所以在pH值不確定．
故答為：探究一、紫色的石蕊試液變紅色；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
實驗二、【實驗驗證】不成立；
【交流與反思】（1）NaCl、HCl；不確定．

點評 本題是考查中和反應過程中溶液pH的變化情況的，我們要知道向酸中加堿和向堿中加酸時，溶液pH的變化趨向．明確不同指示劑的變色范圍．