Question

(9分) 金屬在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著很重要的作用。
（1）不銹鋼屬于      （填“純凈物”、“混合物”）。
（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過(guò)了銅。請(qǐng)將方框內(nèi)橫線上的正確答案填寫在答題紙上。
（3）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，為了回收含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄廢液中的有關(guān)金屬和鹽，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
試回答：
Ⅰ.步驟①中鋅粉必須過(guò)量的原因是                                         。
Ⅱ.寫出步驟①中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。
Ⅲ.要檢驗(yàn)步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法_______________________________。
Ⅳ.若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量       （填“>”、“<”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量。要計(jì)算該廢液中硫酸銅質(zhì)量，必須要稱量        的質(zhì)量。

Answer 1

（1）混合物（2）失  +3  Al₂O₃（3）Ⅰ.將廢液中的Cu²⁺和Fe²⁺全部置換出來(lái) Ⅱ. Zn+ CuSO₄ = ZnSO₄ +Cu （或Fe+CuSO₄===Cu+FeSO₄、Zn+ FeSO₄ = ZnSO₄ +Fe） Ⅲ.取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則酸不足量（或若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則酸已足量）（其它合理答案也可）Ⅳ. ＞  固體D（或銅）

（1）不銹鋼是鐵的合金，不銹鋼中除含鐵外，還有C、Cr、Ni等，屬于混合物．
（2）鋁原子最外層有三個(gè)電子，容易失去，使其化合價(jià)表現(xiàn)為+3價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，所以形成氧化鋁的化學(xué)式為Al₂O₃
（3）利用金屬活動(dòng)性順序，進(jìn)行解答