14．把一根鐵絲放入硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面有紅色物質析出，溶液由藍色變成淺綠色，化學方程式是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，該反應類型是置換反應．

分析 根據(jù)在金屬的活動性順序中，排在前面的金屬能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，鐵的活動性比銅的活動性強，因此會發(fā)生這樣的反應Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，單質銅的顏色為紅色，因此觀察到的現(xiàn)象為鐵絲表面附有一層紅色物質，生成的硫酸亞鐵溶液為淺綠色等知識進行分析．

解答 解：在金屬的活動性順序中，排在前面的金屬能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，鐵的活動性比銅的活動性強，因此會發(fā)生這樣的反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，單質銅的顏色為紅色，因此觀察到的現(xiàn)象為鐵絲表面附有一層紅色物質，生成的硫酸亞鐵溶液為淺綠色，所以觀察的現(xiàn)象為：鐵絲表面有紅色物質析出，溶液由藍色變成淺綠色；而化學方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，滿足置換反應的條件，該反應屬于置換反應．
故答案為：
鐵絲表面有紅色物質析出，溶液由藍色變成淺綠色；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，置換反應．

點評 本題考查了鐵與銅鹽溶液的反應現(xiàn)象以及通過方程式判斷溶液質量的變化，完成此題，可以依據(jù)學過的知識進行解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．元素周期律和周期表是學習化學的重要工具，如表是元素周期表的部分信息．

請認真分析表中信息，回答下列問題：
（1）地殼中含量僅次于氧的非金屬元素名稱是硅，該元素原子的質子數(shù)為14．
（2）由原子序數(shù)為8和13的兩種元素組成的化合物是（寫化學式）Al2O3．
（3）元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是：從左至右原子序數(shù)（核電荷數(shù)）依次增大．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．某研究小組利用比較方法，探究二氧化硫和二氧化碳是否具有一些相似的化學性質．該小組同學進行了如下探究：
（1）請寫出二氧化碳與水發(fā)生反應的化學方程式為：CO2+H2O═H2CO3．
探究一：二氧化碳與二氧化硫具有相似的化學性質
（2）將二氧化硫通入紫色的石蕊溶液，溶液變成紅色（如圖1），請你分析其中的原因是二氧化硫與水反應生成的一種酸能使紫色石蕊溶液變紅．
（3）探究二：二氧化硫也具有某些特殊的化學性質
【查閱資料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫與品紅溶液等某些有色物質反應生成不穩(wěn)定的無色物質，實驗室常用紅色的品紅溶液檢驗二氧化硫的存在．
【進行實驗】該小組設計如圖2實驗裝置，將二氧化硫氣體通入品紅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象：
試管中品紅溶液變無色，再取該無色溶液加熱，又變?yōu)榧t色，則請你分析其可能原因是不穩(wěn)定的物質加熱分解，無色溶液又變回紅色的品紅．
活性炭也能使品紅溶液褪色，這是利用活性炭的吸附性．
（4）此裝置有一個明顯的不足之處是沒有尾氣處理裝置．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗設計或操作，能達到實驗目的是（　�。�
A．
干燥二氧化碳
B．
檢驗濃鹽酸揮發(fā)出“白霧”中含有氫離子
C．
檢驗X溶液中是否含有SO42-
D．
用氯化鋇溶液鑒別稀硫酸和稀鹽酸

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．化學興趣小組同學發(fā)現(xiàn)實驗臺上按如下順序擺放著7瓶不同的無色溶液（如圖所示），其中4、5號試劑瓶標簽破損．

【提出問題】這兩瓶試劑的成分分別是什么？
【查閱資料】
①亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液均顯堿性，都可以與中性的CaCl2溶液發(fā)生復分解反應，產生白色沉淀．
②Na2SO3+2HCl═2NaCl+SO2↑+H2O．
③CO2與SO2均可以使澄清石灰水變渾濁．
【作出猜想】根據(jù)受損標簽的信息，推測4、5號溶液可能分別是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一種．
【實施方案】各取少量4、5號溶液于試管中，分別進行下列兩組實驗．
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
實驗1
滴加適量1號溶液．
溶液均由無色變成紅色4、5號溶液均不可能是上述猜想中的NaCl溶液．
實驗2
滴加適量3號溶液
均產生白色沉淀4、5號溶液可能分別是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一種．寫出其中一個反應的化學方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
【繼續(xù)實驗】為了進一步確定4、5號溶液的成分，同學們分別取少量4、5號溶液于試管中繼續(xù)實驗．
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
滴加適量2號溶液
均有氣泡產生，5號溶液產生有刺激性氣味的氣體．4號溶液是Na2CO3溶液
5號溶液是Na2SO3溶液．
【實驗反思】同學們經(jīng)過分析認為4號溶液還可能是變質的NaOH溶液．于是設計了以下實驗方案進行驗證．請完成下列實驗報告．
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
①取少量4號溶液于試管中，加入足量7號溶液．
②向上層清液中滴加無色酚酞溶液．		有白色沉淀生成，溶液由無色變成紅色4號溶液是部分變質的NaOH溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．同一種溶液中各部分的密度相同，但是溶質的質量分數(shù)不同
B．冰水共存物可形成溶液
C．溶液在任何情況下都不會分層
D．食鹽溶液和食醋溶液混合后還是溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．學�；瘜W研究小組利用過氧化氫溶液的分解來探究影響化學反應快慢的一些因素的相關數(shù)據(jù)（“常溫”通常是指20℃；“濃度”指溶質的質量分數(shù)．）
實驗序號過氧化氫溶液濃度/%過氧化氫溶液質量/g溫度/℃二氧化錳用量/g氧氣體積/mL反應所需時間/s
①512200.212511
②3012200.21252
③301240/125148
④301290/12582
（1）通過①和②對比可知，化學反應快慢與過氧化氫的濃度有關．
（2）通過對比實驗③和④可知，化學反應快慢與溫度的關系是溫度越高反應速度越快，溫度越低反應速度越慢（答案意思合理即可）．
（3）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣最適合的條件是20℃時，5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳．寫出該反應的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）除了上述探究影響化學反應快慢的一些因素外，還有哪些因素可能影響化學反應的快慢，請你探究（探究一種因素即可）．
影響因素：催化劑的種類（其他合理也可）．
設計方案：在相同溫度、相同質量分數(shù)過氧化氫溶液的條件下，將表中序號①中的二氧化錳換成氧化銅（或紅磚粉等）做實驗與表中序號①比較．
（其他合理也可）．
得出結論：如果收集等體積氧氣所用時間不同，說明假設成立．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．食品包裝袋上常有“開袋后請盡快食用”，其原因不可能是（　�。�
A．防止食品吸水變潮B．防止食品失水風干
C．防止食品因緩慢氧化而變質D．防止食品與氮氣發(fā)生反應

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)需要配制50g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，請回答下列問題：
【實驗過程】

（1）計算：需要氯化鈉質量為3g，需要水的體積為47mL．（水的密度近似看作1g•mL-1）
（2）稱�。河谜{好的托盤天平稱取所需氯化鈉的過程中，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏向右盤，接下來的操作是繼續(xù)向左盤添加氯化鈉直至天平平衡．
（3）量�。毫咳∷畷r，應選用量程為50mL（填“50”或“100”）的量筒．
（4）溶解：將量筒內的水倒入盛有氯化鈉固體的燒杯中，并用玻璃棒不斷地攪拌，其目的是加快氯化鈉的溶解速率．
（5）轉移：裝瓶并貼上標簽．該標簽上應該填寫的內容是6%的氯化鈉溶液．
【反思評價】
經(jīng)測定某同學配制的氯化鈉溶液中溶質質量分數(shù)小于6%，可能的原因是AC．
A．氯化鈉固體不純                 B．量水時，俯視讀數(shù)
C．指針偏左未調平就稱量           D．裝瓶時，有少量溶液灑出．

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同步練習冊答案