Question

5．元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：

1   H 氫								2   He 氦
3   Li 鋰	4   Be 鈹		5   B 硼	6    C 碳	7   N 氮	8   O 氧	9   F 氟	10   Ne 氖
1l  Na 鈉	12   Mg 鎂		13  A1 鋁	14   Si 硅	15   P 磷	16  S 硫	17  C1 氯	18  Ar 氬
19   K 鉀	20  Ca 鈣	…

認真分析信息，回答：
（1）由8、12號元素組成氧化物的化學(xué)式MgO；
（2）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它在化學(xué)反應(yīng)中一般易得到電子（填“得到”或“失去”），成為陰離子（填“陽離子”、“陰離子”或“原子”）
（3）原子核外電子數(shù)等于原子系數(shù)、等于質(zhì)子數(shù)．

Answer 1

分析 （1）首先確定元素名稱，再來書寫化學(xué)式；
（2）由題意，知某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，可知其元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；由最外層電子數(shù)判定其得失電子的程度易或難，從而得到離子的類型；
（3）根據(jù)原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)來分析．

解答 解：（1）8號元素是氧元素，12號元素是鎂元素，組成的化合物為氧化鎂，故填：MgO；
（2）在原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，可知該元素原子核內(nèi)有17個質(zhì)子，最外層電子數(shù)為7，該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中一般要得到1個電子而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以該元素的離子帶負電荷，屬于陰離子．故答案為：得到；陰離子；
（3）因為原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故填：質(zhì)子數(shù)．

點評 本題難度不大，考查學(xué)生靈活運用元素周期表中元素的信息、化學(xué)式的書寫等進行分析解題的能力．