Question

4．現(xiàn)有一包CaCl₂和Ca（ClO）₂混合物，其中氯元素的質(zhì)量百分含量為53.75%，則混合物中 氧元素的質(zhì)量百分含量可能是（　　）

• A． 44.5%
• B． 16%
• C． 20%
• D． 32%

Answer 1

分析 根據(jù)CaCl₂和Ca（ClO）₂化學(xué)式可知，1個CaCl₂和Ca（ClO）₂分子中鈣原子和氯原子的個數(shù)比均為1：2，據(jù)此可計算出兩種元素的質(zhì)量比，進行分析解答．

解答 解：由CaCl₂和Ca（ClO）₂化學(xué)式可知，1個CaCl₂和Ca（ClO）₂分子中鈣原子和氯原子的個數(shù)比均為1：2，則兩種元素的質(zhì)量比為40：（35.5×2）=40：71．
氯元素的質(zhì)量百分含量為53.75%，則鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為53.75%×$\frac{40}{71}$≈30.28%，則混合物中氧元素的質(zhì)量百分含量可能是1-53.75%-30.28%=15.97%≈16%．
故選：B．

點評 本題有一定難度，確定CaCl₂和Ca（ClO）₂分子中鈣原子和氯原子的個數(shù)比均為1：2是正確解答本題的關(guān)鍵．