【答案】
分析:(1)①根據(jù)微觀示意圖即可看出一個(gè)丙分子由幾個(gè)原子構(gòu)成;
②根據(jù)分子、原子、離子的概念解答.原子指化學(xué)反應(yīng)的基本微粒,原子在化學(xué)反應(yīng)中不可分割.分子是獨(dú)立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,分子可以構(gòu)成物質(zhì),分子在化學(xué)變化中還可以被分成更小的微粒.在化學(xué)變化中,電中性的原子經(jīng)常會(huì)得到或者失去電子而成為帶電荷的微粒,這種帶電的微粒叫做離子.
③根據(jù)微觀示意圖和質(zhì)量守恒定律,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,就可得出此反應(yīng)中甲、乙、丙三種物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比;
(2)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律,A物質(zhì)的質(zhì)量=D物質(zhì)質(zhì)量+E物質(zhì)質(zhì)量-B物質(zhì)質(zhì)量;
②根據(jù)D物質(zhì)質(zhì)量和其中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù),計(jì)算出A物質(zhì)中含有C的質(zhì)量,根據(jù)E物質(zhì)質(zhì)量和其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù),計(jì)算出A物質(zhì)中含有H的質(zhì)量,A物質(zhì)質(zhì)量-含有C的質(zhì)量-含有H的質(zhì)量=含有O的質(zhì)量,然后根據(jù)元素的質(zhì)量比和相對(duì)原子質(zhì)量,求出個(gè)數(shù)比.
解答:解:(1)①根據(jù)微觀示意圖即可看出一個(gè)丙分子由4個(gè)原子構(gòu)成;
②由微觀示意圖可知,甲物質(zhì)由2個(gè)氫原子構(gòu)成的分子;
③根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3H
2+N
2=2NH
3,則此反應(yīng)中甲、乙、丙三種物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比為:3:1:2;
(2)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律,A物質(zhì)的質(zhì)量=88g+18g-80g=26g;
②A物質(zhì)中C元素的質(zhì)量為:88g×
=24g;
A物質(zhì)中H元素的質(zhì)量為:18g×
=2g;
A物質(zhì)中O元素的質(zhì)量為:26g-24g-2g=0.故A物質(zhì)中只有C、H兩種元素,C的質(zhì)量:H的質(zhì)量=24g:2g=12:1,因?yàn)镃的相當(dāng)于增長率為12,氫的相對(duì)原子質(zhì)量為2,故C的個(gè)數(shù):H的個(gè)數(shù)=1:1.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查學(xué)生根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答問題的能力.學(xué)生需認(rèn)真分析微粒示意圖,才能曾國強(qiáng)解答.