Question

某同學(xué)為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取四份樣品分別和稀鹽酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表．（雜質(zhì)既不溶于水也不跟酸反應(yīng)）

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份
取樣品質(zhì)量（g）	6.0	6.0	6.0	6.0
取稀硫酸質(zhì)量（g）	10.0	20.0	30.0	40.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）	0.88	1.76	2.2	m

通過對數(shù)據(jù)的分析和比較，回答下列有關(guān)問題：
（1）在第1份樣品的實驗中，______（填物質(zhì)）完全反應(yīng)了．
（2）m為______．
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（請寫出計算過程）
（4）請在圖中畫出在6.0g樣品中加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖．

Answer 1

【答案】分析：（1）第1份和第2份比較可以發(fā)現(xiàn)，當(dāng)稀鹽酸的質(zhì)量增加時，氣體的質(zhì)量也在增加，說明第1份中碳酸鈣沒有完全反應(yīng)，稀鹽酸完全反應(yīng)．
（2）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)分析，當(dāng)石灰石樣品一定時，稀鹽酸和產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系為10g：0.88g，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．
（3）根據(jù)題意，6.0g石灰石樣品與稀鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，據(jù)此可以計算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而可以計算出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）找出起點、最大值、折點、曲線的走勢，畫出圖象即可．
解答：解：（1）第1份和第2份比較可以發(fā)現(xiàn)，當(dāng)稀鹽酸的質(zhì)量增加時，氣體的質(zhì)量也在增加，說明第1份中碳酸鈣沒有完全反應(yīng)，稀鹽酸完全反應(yīng)．
（2）第1份放出二氧化碳的質(zhì)量0.88g，說明每加入10g稀鹽酸與碳酸鈣完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為0.88g；第2份加入20g鹽酸，是第一份稀鹽酸質(zhì)量的2倍，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為1.76g，也是第一份產(chǎn)生氣體質(zhì)量的2倍；而第三份加入30g鹽酸，是第一份稀鹽酸質(zhì)量的3倍，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，小于第一份產(chǎn)生氣體的質(zhì)量的3倍（0.88g×3=2.56g），說明碳酸鈣此時完全反應(yīng)，稀鹽酸有剩余，則第四份的鹽酸不反應(yīng)．故m的值為2.2．
（3）解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   2.2g
     x=5.0g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=83.3%
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．
（4）
點評：本題主要考查學(xué)生對數(shù)據(jù)的分析應(yīng)用能力、利用化學(xué)方程式的綜合計算，合理使用數(shù)據(jù)、靈活運用化學(xué)方程式的計算綜合分析和解決實際問題是正確解答此類題的關(guān)鍵．