Question

16．為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組的同學(xué)稱取石灰石樣品12.5g，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，反應(yīng)過程中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．試計算（雜質(zhì)均不參與反應(yīng)）：
（1）生成二氧化碳質(zhì)量是4.4g．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
（3）若取50克該石灰石樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量為17.6g．

Answer 1

分析 碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；
根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計算二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：（1）生成二氧化碳質(zhì)量為：12.5g-8.1g=4.4g，
（2）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100            44
x             4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．
（3）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
50g×80%               y
$\frac{100}{50g×80%}$=$\frac{44}{y}$
y=17.6g
方法二：由方程式可知同質(zhì)量的碳酸鈣通過煅燒和與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量相同，石灰石樣品12.5g，生成二氧化碳4.4g，所以生成二氧化碳質(zhì)量，生成二氧化碳為$\frac{4.4g}{12.5g}$×50g=17.6g
故答案為：（1）4.4（2）80%
（3）17.6

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．