Question

在20mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.60％的某硫酸銅溶液中，逐滴加入某濃度的氫氧化鋇溶液(發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)似于硫酸銅利氫氧化鈉的反應(yīng))，用電導(dǎo)儀測(cè)得溶液的電導(dǎo)率(電導(dǎo)率越高表示溶液的導(dǎo)電性越好)、溶液的pH值隨滴入Ba(OH)₂溶液體積的變化曲線(xiàn)如下圖所示(假設(shè)所有稀溶液的密度均為l g／cm³)

(1)硫酸銅和氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：    ▲    ：

(2)圖I中C點(diǎn)所示溶液中，含量較多的微粒有：    ▲    ，D點(diǎn)所示溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐泻��?u>    ▲    ；

(3)將打磨過(guò)的鋁片放入上述該硫酸銅溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：    ▲   ；

(4)列式計(jì)算氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

       ▲    

Answer 1

（1）CuSO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓+ Cu(OH)₂↓（1分）

（2）H₂O（1分）

較多的自由移動(dòng)的Ba²⁺、OH^-（各1分，共2分，多寫(xiě)倒扣，0分為止）

（3）鋁片表面有氣泡，且表面有紅色固體析出（各1分，2分，鋁片溶解視而不見(jiàn)，多寫(xiě)錯(cuò)1個(gè)倒扣1分，0分為止。）

（4）解：20mL1.60%的硫酸銅溶液中CuSO₄的質(zhì)量為20mL×1g/cm³×1.60%=0.32 g（1分）

設(shè)與32 g硫酸銅完全反應(yīng)需Ba(OH)₂的質(zhì)量為x

CuSO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓+ Cu(OH)₂

 160      171

0.32 g      x

 160      171

0.32 g      x

 x=0.342 g（1分）

                                            0.342 g

氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%= 1.14%（1分）

                                        30 mL×1g/cm³

答：Ba(OH)₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.14%