Question

碳酸氫鈉（NaHCO₃ ）俗稱小蘇打，常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對碳酸氫鈉的性質(zhì)進行探究．
實驗一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性
用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH為10，由此可知碳酸氫鈉溶液呈堿性，鹽類的水溶液呈堿性的目前為止還學(xué)到過

Na₂CO₃

 （舉一例即可，填化學(xué)式）．
實驗二：探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
查閱資料：碳酸氫鈉受熱容易分解，分解所得產(chǎn)物中既有在常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)，又有常溫下呈液態(tài)、固態(tài)的物質(zhì)．
進行實驗：為驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣小組的同學(xué)取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如圖所示．
（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有液滴出現(xiàn)，這種物質(zhì)應(yīng)該是

H₂O

 （填化學(xué)式）．
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁．
（3）興趣小組的同學(xué)欲通過進一步的實驗探究來確定充分加熱后的固體產(chǎn)物的成分．
提出假設(shè)：①可能是NaOH和Na₂CO₃ 的混合物
②可能只有NaOH；
③可能

Na₂CO₃

．
設(shè)計實驗：欲檢驗反應(yīng)后的固體產(chǎn)物是哪種情況，設(shè)計了如下的實驗操作并填入下表：

實驗操作	預(yù)期實驗現(xiàn)象	得出理論
A將該固體溶于水配置成溶液，取出少量液體，往里面加入足量稀鹽酸	無明顯現(xiàn)象	假設(shè) ② （填序號）不成立
B另取出少量溶液，往里面加入足量 氯化鈣 溶液．	有白色沉淀產(chǎn)生	固體產(chǎn)物中有Na2CO3．
C取操作B靜置后所的上層清液，滴入少量酚酞試液．	無明顯現(xiàn)象	固體產(chǎn)物中不含有氫氧化鈉

拓展應(yīng)用：碳酸氫鈉、碳酸鈣、氫氧化鎂等常用于制作抗酸藥，用來治療胃酸過多．但對于患有胃潰瘍（胃黏膜潰爛）的病人在胃酸過多時，卻不宜服用碳酸氫鈉，其原因是

NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O

 （寫化學(xué)方程式）．

Answer 1

分析：根據(jù)已有的知識進行分析，碳酸鈉是溶液呈堿性的鹽，根據(jù)加熱的現(xiàn)象以及質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的種類，要確定氫氧化鈉和碳酸鈉的種類，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行，碳酸鈉能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，能與含有可溶性鈣離子的物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，碳酸鈉和氫氧化鈉的水溶液都能使酚酞試液變紅．

解答：解：實驗一：碳酸鈉的水溶液呈堿性，故填：Na₂CO₃；
實驗二：（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有液滴出現(xiàn)，碳酸氫鈉中含有氫元素和氧元素，這種物質(zhì)應(yīng)該是水，故填：H₂O；
（3）③根據(jù)碳酸氫鈉中含有的元素，推測物質(zhì)還可能是碳酸鈉，故填：Na₂CO₃；
A、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生氣體，將該固體溶于水配置成溶液，取出少量液體，往里面加入足量稀鹽酸，無明顯的現(xiàn)象，說明物質(zhì)中不含有碳酸鈉，假設(shè)②不成立，故填：②；
B、要確定是否含有碳酸鈉，可以加入氯化鈣溶液，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，含有碳酸鈉，則會出現(xiàn)產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象，故填：氯化鈣，有白色沉淀產(chǎn)生；
C、B實驗中加入足量的氯化鈣溶液生成了氯化鈉，若固體中含有氫氧化鈉，則加入酚酞試液會變紅，無明顯現(xiàn)象說明不含有氫氧化鈉，故填：固體產(chǎn)物中不含有氫氧化鈉；
拓展應(yīng)用：碳酸氫鈉能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故填：NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O．

點評：本題考查了常見鹽的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行．設(shè)計實驗方案證明物質(zhì)存在時，加入的試劑與碳酸鈉反應(yīng)不能生成堿性的物質(zhì)，否則會對氫氧化鈉的確定造成影響．