Question

某樣品為銅和氧化銅混合物．為測定樣品中氧化銅質量分數，稱10g樣品在空氣中充分加熱直至固體質量不再變化．冷卻后稱量反應后固體質量為11.6g．
（1）計算樣品中氧化銅的質量分數；
（2）如果仍取上述樣品10g，在空氣中加熱一段時間后停止加熱．此時測得樣品中銅元素的質量分數為90%．計算參加反應的氧氣是多少克？（保留到0.1g）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）固體增加的質量即為參加反應的氧氣的質量，可以據此完成解答；
（2）根據（1）中的解答可以計算出原混合物中氧化銅的質量，然后結合銅和氧氣反應的化學方程式可以計算出參加反應的氧氣的質量．

解答：解：（1）根據質量守恒定律可以知道參加反應的氧氣的質量為：11.6g-10g=1.6g
設樣品中銅的質量為x
2Cu+O₂

△   .

2CuO
128 32
x  1.6g

128

x

=

32

1.6g

解得：x=6.4g
則樣品中氧化銅的質量為：10g-6.4g=3.6g
樣品中氧化銅的質量分數為：

3.6g

10g

×100%=36%
（2）氧化銅中銅元素的質量=3.6g×

64

64+16

×100%=2.88g
所以混合物中銅元素的質量=6.4g+2.88g=9.28g
如果銅元素的質量分數為90%，那么混合物的總質量=9.28÷90%=10.3g
那么參加反應氧氣的質量=10.3g-10g=0.3g
答：（1）樣品中氧化銅的質量分數為36%；
（2）參加反應的氧氣是0.3克．

點評：本題主要考查利用化學方程式進行計算的能力，同時也考查了學生分析數據，找出規(guī)律的能力．