Question

14．甲乙兩同學(xué)在學(xué)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)做了如圖所示實(shí)驗(yàn)：

甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有觀察到明顯現(xiàn)象，乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到有氣泡發(fā)生：甲乙同學(xué)將反應(yīng)完成后試管中的溶液倒入，潔凈的廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象．
【提出問(wèn)題】廢液杯中溶液的溶質(zhì)是什么？
【猜想與假設(shè)】猜想1：廢液中含有的溶質(zhì)為NaCl、CaCl₂
猜想2：廢液中含有的溶質(zhì)為NaCl、CaCl₂、HCl
猜想3：廢液中含有的溶質(zhì)為NaCl、CaCl₂、Ca（OH）₂（寫化學(xué)式）
【驗(yàn)證與探究】甲同學(xué)取少量廢液于試管中，加入紫色石蕊試液，溶液變紅，則猜想2正確；乙同學(xué)取少量的廢液于試管中，加入適量氧化鐵粉末，發(fā)現(xiàn)溶液變黃色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
【表達(dá)與交流】甲乙同學(xué)都認(rèn)為將該溶液直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害，你認(rèn)為處理該廢液的最佳方法是加熟石灰中和至中性．
【歸納與總結(jié)】確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物外，還要考慮反應(yīng)物是否有剩余．
【拓展與延伸】乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完畢后查閱資料得知：少量鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)能產(chǎn)生碳酸氫鈉（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃），那么在【猜想與假設(shè)】中存在第4種猜想的可能，則猜想4：廢液中含有的溶質(zhì)為NaCl、CaCl₂、NaHCO₃（寫化學(xué)式）

Answer 1

分析 【猜想與假設(shè)】根據(jù)甲中氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，乙中鹽酸和碳酸鈉生成氯化鈉和水和二氧化碳，甲乙同學(xué)將反應(yīng)完成后試管中的溶液倒入，潔凈的廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，說(shuō)明液體中沒有碳酸根解答；
【驗(yàn)證與探究】根據(jù)酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅；根據(jù)鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水解答；
【表達(dá)與交流】根據(jù)該廢液顯酸性，可利用中和反應(yīng)進(jìn)行處理，據(jù)此進(jìn)行分析解答；
【歸納與總結(jié)】確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物外，還要考慮反應(yīng)物是否有剩余；
【拓展與延伸】根據(jù)題中信息：少量鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)能產(chǎn)生碳酸氫鈉進(jìn)行猜想．

解答 解：【猜想與假設(shè)】甲中氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，乙中鹽酸和碳酸鈉生成氯化鈉和水和二氧化碳，甲乙同學(xué)將反應(yīng)完成后試管中的溶液倒入，潔凈的廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，說(shuō)明液體中沒有碳酸根，
猜想1：廢液中含有的溶質(zhì)為NaCl、CaCl₂
猜想2：廢液中含有的溶質(zhì)為NaCl、CaCl₂、HCl
猜想3：廢液中含有的溶質(zhì)為NaCl、CaCl₂、Ca（OH）₂；
【驗(yàn)證與探究】甲同學(xué)取少量廢液于試管中，加入紫色石蕊試液，溶液變紅，說(shuō)明溶液呈酸性，則猜想2正確；乙同學(xué)取少量的廢液于試管中，加入適量氧化鐵粉末，發(fā)現(xiàn)溶液變黃色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
【表達(dá)與交流】實(shí)驗(yàn)室的廢液未經(jīng)處理直接排放會(huì)污染環(huán)境，可利用加熟石灰中和至中性．
【歸納與總結(jié)】確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物外，還要考慮反應(yīng)物是否有剩余；
【拓展與延伸】少量鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)能產(chǎn)生碳酸氫鈉（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃），那么在【猜想與假設(shè)】中存在第4種猜想的可能，如果稀鹽酸不足，廢液中含有碳酸氫鈉、氯化鈣和氯化鈉，則猜想4：廢液中含有的溶質(zhì)為NaCl、CaCl₂、NaHCO₃；
答案：
【猜想與假設(shè)】NaCl、CaCl₂、Ca（OH）₂；
【驗(yàn)證與探究】2；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
【表達(dá)與交流】加熟石灰中和至中性（合理即可）．
【歸納與總結(jié)】反應(yīng)物是否有剩余；
【拓展與延伸】NaCl、CaCl₂、NaHCO₃；

點(diǎn)評(píng) 本題是一道實(shí)驗(yàn)題，了解物質(zhì)的性質(zhì)是解答此題的關(guān)鍵，在猜想反應(yīng)后溶液成分時(shí)，除了有反應(yīng)生成的物質(zhì)，還要考慮反應(yīng)物過(guò)量問(wèn)題．