Question

16．將5克含Cu的金屬R樣品放入25克20%稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)測得R的氯化物中氯元素為52.5%，則樣品中金屬R的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，求出25g 20%的鹽酸中氯元素的質(zhì)量也就是求出生成的鹽中氯元素的質(zhì)量，進而求出生成的鹽中R元素的質(zhì)量，也就是金屬R的質(zhì)量，最后根據(jù)R的質(zhì)量金屬樣品的質(zhì)量×100%求出樣品中R的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：鹽酸中氯元素的質(zhì)量=25g×20%×$\frac{35.5}{36.5}$=4.863g；
生成的鹽中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，則生成的鹽中R元素的質(zhì)量分數(shù)也為47.8%，
生成的鹽中R元素的質(zhì)量為：4.863g×$\frac{47.8%}{52.2%}$=4.453g．
樣品中R的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{4.453g}{5g}$×100%=89%．
答：樣品中金屬R的質(zhì)量分數(shù)為89%．

點評 本題是一道特殊的有關(guān)化學(xué)方程式的計算題，解題關(guān)鍵是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用．