Question

9．在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進行反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實驗探究．如圖實驗裝置和選用藥品，現(xiàn)分別標以A、B、C表示如圖：

A、B、C三個實驗分別由甲、乙、丙三個組的同學(xué)來完成，D實驗由丁組同學(xué)對鎂條燃燒前后分別進行稱量，他們都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察．
（1）甲組同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱，裝置中氣球的作用是：緩沖作用．
（2）丙組同學(xué)認為C實驗說明了質(zhì)量守恒定律．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．從原子的角度說明原因化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合的過程，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，因此生成物的質(zhì)量也不會改變．
（3）乙、丁兩組同學(xué)得到的結(jié)論是：實驗B、D均說明質(zhì)量不守恒．你認為此結(jié)論錯誤（填“正確”或“錯誤”），你認為B實驗天平不平衡的原因是反應(yīng)時產(chǎn)生的二氧化碳氣體擴散到空氣中，剩余物的質(zhì)量減少，而D實驗中反應(yīng)后質(zhì)量增加，原因是反應(yīng)時有氣體參與，所以剩余質(zhì)量增加，要想用這兩個實驗驗證質(zhì)量守恒定律，需做的改進是在密閉容器內(nèi)進行．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)白磷燃燒放熱分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì)分析質(zhì)量守恒的原因；
（3）根據(jù)B、D實驗減少的物質(zhì)分析天平不平衡的原因；有氣體參加或生成的反應(yīng)的實驗應(yīng)在密閉容器內(nèi)進行；

解答 解：（1）磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱．為防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量把橡皮塞沖出，因此加一個小氣球，起到緩沖的作用；
（2）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．C實驗說明了質(zhì)量守恒定律，因為化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合的過程，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，因此生成物的質(zhì)量也不會改變；
（3）實驗中鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了氯化鈉、水、二氧化碳，生成的二氧化碳跑到了空氣中，使剩余物質(zhì)質(zhì)量減少、D實驗鎂條燃燒是鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，有氣體參與，所以剩余質(zhì)量增加；有氣體參加或生成的反應(yīng)的實驗應(yīng)在密閉容器內(nèi)進行；
答案：（1）產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱；緩沖作用；
（2）2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合的過程，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，因此生成物的質(zhì)量也不會改變；
（3）錯誤；反應(yīng)時產(chǎn)生的二氧化碳氣體擴散到空氣中，剩余物的質(zhì)量減少；反應(yīng)時有氣體參與，所以剩余質(zhì)量增加；在密閉容器內(nèi)進行．

點評 本題考查了質(zhì)量守恒定律的驗證方法的探究，對于有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成的反應(yīng)需要在密閉容器中進行，還要能夠從微觀的角度對質(zhì)量守恒定律進行解釋．