Question

11．我市盛產(chǎn)石灰石，其中含有的雜質(zhì)主要是二氧化硅．某學(xué)生為了測定石灰石中碳酸鈣的含量，取10.0克石灰石樣品，經(jīng)粉碎后放入燒杯中，并加入足量的稀鹽酸（石灰石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為80.0克．反應(yīng)過程中測得燒杯及所盛物質(zhì)的質(zhì)量與相應(yīng)反應(yīng)時間記錄如小表：

反應(yīng)時間/分	0	2	4	6	8	10
燒杯及所盛物質(zhì)質(zhì)量/克	80.0	79.0	78.3	77.9	77.8	77.8

（1）反應(yīng)生成CO₂的總質(zhì)量為2.2克．
（2）實驗室制取氣體，采用圖中B套裝置，收集CO₂氣體時，應(yīng)從C裝置中的a導(dǎo)管進入．
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成的二氧化碳的質(zhì)量即物質(zhì)總質(zhì)量的減少，
（2）根據(jù)實驗室中制取二氧化碳的反應(yīng)原理和反應(yīng)條件來選擇反應(yīng)的發(fā)生裝置，根據(jù)二氧化碳的密度及水溶性來選擇收集裝置．
（3）把二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計算就可求出參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進一步求解石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量是：80g-77.8g=2.2g
（2）實驗室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)來制取，屬于固液常溫型，發(fā)生裝置應(yīng)選B，由于二氧化碳的密度大于空氣，若用C裝置收集CO₂，氣體應(yīng)從a進入，將空氣從短導(dǎo)管排出．
（3）設(shè)10.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.0g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{5.0g}{10.0g}$×100%=50.0%
答：（1）共放出二氧化碳2.2g；
（2）B；a；
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為50.0%．

點評 本題難度不是很大，主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)方程式進行有關(guān)的計算，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解決問題的能力．