煤是一種化石燃料，用煤作燃料生成的SO2氣體會造成環(huán)境污染。有一種煤每燃燒1 t就會釋放出53.3 kg SO2。如果將產(chǎn)生的SO2用熟石灰來完全吸收，其反應的化學方程式為：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2O，那么燃燒5 t這種煤產(chǎn)生的SO2在理論上需用多少千克的Ca(OH)2來吸收(計算結(jié)果取整數(shù))?

 

【答案】

308 kg

【解析】由題意知，每燃燒1 t煤就會釋放53.3 kg SO2。則燃燒5 t煤釋放出的SO2的質(zhì)量＝53.3 kg5＝266.5 kg。

設需Ca(OH)2的質(zhì)量為x

SO2 ＋ Ca(OH)2=CaSO3＋H2O

64????? 74

266.5 kg? x

64∶74＝266.5 kg∶x x≈308 kg

答：理論上需Ca(OH)2的質(zhì)量約308 kg。

 

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