Question

（2011?濟南）如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器．試根據(jù)題目要求．回答 下列問題：

（1）以石灰石和稀鹽酸為原料制取并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體．（提示：鹽酸中揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）
①所選儀器的連接順序為

ACBF

（填寫儀器序號字母）．
②生成二氧化碳時，所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）為探究二氧化碳的性質(zhì)，進行如下實驗．
①將二氧化碳通入水中，用pH試紙粗略測定二氧化碳水溶液的酸堿性強弱，請簡述測定的方法：

將pH試紙放在玻璃片上，然后用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，然后跟標準比色卡對照，讀出數(shù)值

．
②將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，并無明顯反應(yīng)現(xiàn)象，欲用化學方法證明CO₂和NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應(yīng)，請從NaCl溶液、CaCl₂溶液、稀硫酸三種試劑中選用一種試劑進行實驗，簡述證明的理由：

取通入CO₂后的NaOH溶液，滴入CaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明CO₂和NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應(yīng)

．
③將少量CO₂氣體通入盛有大量澄清Ca（OH）₂溶液的大燒杯中，燒杯中溶液的質(zhì)量與之前相比會

B

（填寫下列各項序號）．
A．增大    B．減少   C．不變  D．無法判斷．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)可以知道干燥可以用濃硫酸，而吸收氯化氫氣體可以用飽和的碳酸鈉溶液，可以據(jù)此來解答該題；
②石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣、水和二氧化碳，可以據(jù)此解答；
（2）①根據(jù)pH試紙的使用方法來測定二氧化碳水溶液的酸堿度；
②二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉，可以根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)來選擇合適的試劑；
③二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，所以可以據(jù)此來分析并作出判斷．

解答：解：（1）①為了得到干燥的二氧化碳應(yīng)該先用飽和的碳酸鈉溶液來吸收氯化氫，然后在干燥，故儀器的連接順序為：ACBF；
②石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣、水和二氧化碳，故可以寫出該反應(yīng)的化學方程式；
（2）①用pH試紙來測定二氧化碳的水溶液時，將pH試紙放在玻璃片上，然后用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，然后跟標準比色卡對照，讀出數(shù)值即可；
②二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉，而碳酸鈉可以和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故可以用氯化鈣溶液來證明；
③將二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，而使溶液中的溶質(zhì)減少，故溶液的質(zhì)量要減少，所以B選項是正確的，故選B．
故答案為：
（1）①ACBF；②CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）①將pH試紙放在玻璃片上，然后用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，然后跟標準比色卡對照，讀出數(shù)值；②取通入CO₂后的NaOH溶液，滴入CaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明CO₂和NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應(yīng)；③B．

點評：本題考查了常見的酸堿鹽之間的反應(yīng)，以及物質(zhì)的檢驗和除雜的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，要求同學們在平時的學習中加強基礎(chǔ)知識的儲備，以便能夠靈活應(yīng)用．