Question

（2011?鹽城模擬）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)該圖，判斷下列說法正確的是（ ）

• A．三種物質(zhì)的溶解度比較為a＞b＞c
• B．將t₃℃時的三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t_l℃，其質(zhì)量分數(shù)由大到小的排列為b=c＞a
• C．將t₂℃時的三種物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t₃℃，其質(zhì)量分數(shù)由大到小的排列為a=b＞c
• D．當b物質(zhì)中含有少量的雜質(zhì)a時，通常用降溫結(jié)晶法除去所含的雜質(zhì)

Answer 1

【答案】分析：A、溶解度比較時必須指明溫度．
B、∵t₃℃時三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小順序為：a＞b＞c，當溫度降低到t_l℃時，a、b溶液都會析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會減小，c溶液會變得不飽和，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，根據(jù)圖中a、b物質(zhì)的溶解度在t_l℃時a＞b，且比t₃℃時c物質(zhì)的溶解度大，所以降溫后三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序應(yīng)為：a=b＞c；
C、∵t₂℃時的三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：a=b＞c，將t₂℃時的三種物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t₃℃時，a、b的溶解度增大，溶液變得不飽和，但溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不會變，而c物質(zhì)的溶解度減小，會有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變�。�所以，升溫至t₃℃時，質(zhì)量分數(shù)由大到小的排列為a=b＞c；
D、a物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，b物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，所以當b物質(zhì)中含有少量的雜質(zhì)a時，應(yīng)該用蒸發(fā)的方法除去所含的雜質(zhì)．
解答：解：A、比較溶解度大小時不指明溫度沒有意義．故A不正確；
B、由圖可知，t₃℃時三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小順序為：a＞b＞c，當溫度降低到t_l℃時，a、b溶液都會析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會減小，c溶液會變得不飽和，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，根據(jù)圖中a、b物質(zhì)的溶解度在t_l℃時a＞b，且比t₃℃時c物質(zhì)的溶解度大，所以降溫后三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序應(yīng)為：a=b＞c．故B不正確；
C、由圖可知，t₂℃時的三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：a=b＞c，將t₂℃時的三種物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t₃℃時，a、b的溶解度增大，溶液變得不飽和，但溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不會變，而c物質(zhì)的溶解度減小，會有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變�。�所以，升溫至t₃℃時，質(zhì)量分數(shù)由大到小的排列為a=b＞c．故C正確；
D、a物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，b物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，所以當b物質(zhì)中含有少量的雜質(zhì)a時，應(yīng)該用蒸發(fā)的方法除去所含的雜質(zhì)．故D不正確．
故選C
點評：本題考查溶解度曲線的應(yīng)用，要求我們能根據(jù)溶解度曲線所示信息分析溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系，并能進行大小比較．