Question

【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。（包括表中空格）。

（演示實驗）將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式為______。

（提出問題）實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質(zhì)是什么？

（猜想與假設(shè)）針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下，請你補上猜想四。

猜想一：只有Na2SO4

猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

猜想四：______。

乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的。請指出不合理的猜想并說明理由，______。

（實驗探究）

（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有______。

（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用了老師提供的pH試紙、Na2CO3溶液、BaC12溶液，進行如下三個方案的探究。請完成實驗報告：

實驗方案	測溶液的pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaC12溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7	______	產(chǎn)生白色沉淀
實驗結(jié)論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

（得出結(jié)論）通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的。

（評價反思）（1）老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予了肯定。同時指出[實驗探究]（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了如下兩處錯誤：

①實驗操作中的錯誤是______；

②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是______。

（2）在分析反應后所得溶液中溶質(zhì)成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮______。

Answer 1

【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 有Na2SO4和NaOH 猜想三不合理，這是因為硫酸和氫氧化鈉不能共存 氫氧化鈉 產(chǎn)生氣泡 把pH試紙直接伸入待測液中 硫酸鈉也能和氯化鋇反應生成白色沉淀 反應物是否過量

【解析】

氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水,硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化鈉，碳酸鈉和硫酸生成硫酸鈉和水和二氧化碳，pH試紙不能直接伸入待測液中。

[演示實驗]

氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，該反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。

故填：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。

[猜想與假設(shè)]

猜想一：恰好完全反應時只有Na2SO4

猜想二：稀硫酸過量時有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

猜想四：氫氧化鈉過量時有Na2SO4和NaOH。

猜想三不合理，這是因為硫酸和氫氧化鈉不能共存。

故填：有Na2SO4和NaOH；猜想三不合理，這是因為硫酸和氫氧化鈉不能共存。

[實驗探究]

（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有氫氧化鈉，這是因為如果含有氫氧化鈉，會產(chǎn)生藍色沉淀。

（2）試紙變色，對比比色卡，pH＜7，說明溶液顯酸性，即溶液中含有硫酸；

滴加Na2CO3溶液，產(chǎn)生氣泡，是因為碳酸鈉和稀硫酸反應生成了二氧化碳氣體，實驗過程如下所示：

實驗方案	測溶液的pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaC12溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7	產(chǎn)生氣泡	產(chǎn)生白色沉淀
實驗結(jié)論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

[評價反思]

（1）① 實驗操作中的錯誤是把pH試紙直接伸入待測液中。

②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因：硫酸鈉也能和氯化鋇反應生成白色沉淀。

（2）在分析反應后所得溶液中溶質(zhì)成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否過量。