Question

10．把12.5g的大理石放入盛有34.4g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了4.4g． 求大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 分析所發(fā)生的反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完全反應(yīng)時(shí)放出二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，分別計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)碳酸鈣的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：由于該反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，所以反應(yīng)后減小的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量；
設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
x                                        4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$   解得：x=10g
大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%
答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，只能使用純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．