Question

6．現有家庭食用堿樣品12g（主要成分Na₂CO₃，其它成分不與酸反應），向其中加入某未知濃度的鹽酸，生成氣體的質量與加入鹽酸的質量關系如圖．請計算：
（1）食用堿中碳酸鈉的純度是多少？
（2）鹽酸的溶質的質量分數是多少？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1）

Answer 1

分析 （1）根據生成氣體的質量算出碳酸鈉的質量，再用碳酸鈉的質量除以樣品的質量解答即可；
（2）根據生成氣體的質量計算出參加反應的氯化氫的質量，再用氯化氫的質量除以參加反應的鹽酸溶液質量即可解答．

解答 解：（1）設12g純堿樣品中含Na₂CO₃的質量為x，100g鹽酸中含氯化氫的質量為y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑                  
106    73            44
x      y             4.4g
所以，$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g                                 
y=7.3g；
純堿樣品中的Na₂CO₃的質量分數是：$\frac{10.6g}{12g}$×100%=88.3%；
（2）鹽酸的溶質的質量分數是：$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%；
答：（1）純堿樣品中的Na₂CO₃的質量分數是88.3%；（2）鹽酸的溶質的質量分數是7.3%．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．