Question

【題目】已知M、N分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液中的一種。某化學興趣小組同學在一定量的M中不斷滴加N，并測定所得溶液的pH值，如圖所示。

(1)M是__________ ,該反應的化學方程式_________。

(2)反應過程中，老師取a、b、c三處反應后的溶液，打亂順序后，請同學們不測定溶液的pH值，用其它方法對三種溶液進行探究。

小明和小紅分別取其中一種溶液進行實驗：

小明向所取溶液中加入________________溶液，觀察到有藍色沉淀生成。

結論：是a處溶液。

小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液，觀察到________________________。

結論：是b處或c處溶液。

為進一步確定該溶液成分，小紅又設計并完成如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
1	________	為c處溶液，并推知溶液中的離子有__________(填寫離子符號)

剩余一種為b處溶液。通過實驗，同學們知道了酸堿反應過程中pH的變化和用不同方法確定溶液成分。

Answer 1

【答案】 氫氧化鈉溶液 HCl+NaOH==NaCl+H2O CuSO4 溶液不變色 取少量該溶液，向其中滴加石蕊溶液 溶液變紅 Na+ Cl- H+

【解析】(1)氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7，鹽酸溶液呈酸性，其pH小于7，由圖象可以看出，開始時溶液的pH大于7，可以確定是向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，反應的方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；(2)氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，恰好完全反應時其pH等于7，氫氧化鈉過量時顯堿性，鹽酸溶液過量時顯酸性；由題意可知，反應后的溶液加入一種溶液生成了藍色沉淀，藍色沉淀是氫氧化銅，加入的溶液是可溶性的銅鹽，例如：CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2等，可以推出原溶液有剩余的氫氧化鈉，溶液應是a處溶液；根據(jù)結論：b處或c處的溶液，溶液的pH等于7和小于7，溶液呈中性和酸性，當加入無色酚酞試液時，溶液不變色。取少量該溶液，向其中滴加石蕊溶液，溶液變紅，溶液呈酸性，可知加入的酸是過量的，能把氫氧化鈉全部反應掉，而且還有剩余，溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和鹽酸，電離的離子有Na+、H+、Cl。