Question

溶解度可表示物質(zhì)溶解性的大�。�
（1）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解曲線．
①20℃時(shí)，甲溶解度

 

（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶解度．
②40℃時(shí)，乙和丙

 

（填“能”或“不能”）形成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液．
③20℃時(shí)，燒杯中分別盛有相同質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液，各加入等質(zhì)量的對(duì)應(yīng)固體，并升溫至50℃．請(qǐng)?zhí)畋恚?br />

燒杯中的溶質(zhì)	燒杯中固體的變化
甲
乙	固體逐漸減少至全部溶解
丙

（2）打開可樂瓶，溢出大量氣體，由此可見，壓強(qiáng)越小，CO₂的溶解度越

 

．（填“大”或“小”）若要加大二氧化碳溶解的量可采用的一種方法是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,氣體溶解度的影響因素,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）據(jù)溶解度可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大��；飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度相等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就相等；
（1）①根據(jù)溶解度曲線可以判斷不同的物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大�。�
②根據(jù)溶解度曲線可以判斷同一溫度下兩物質(zhì)的溶解度大小，并進(jìn)而比較飽和溶液中物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小；
③根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化進(jìn)行分析；
（2）打開可樂瓶，溢出大量氣體，由此可見，壓強(qiáng)越小，CO₂的溶解度越小，并由此分析增大氣體溶解度的方法

解答：解：（1）①根據(jù)溶解度曲線可知：甲的溶解度＜乙的溶解度；
②40℃時(shí)，乙和丙的溶解度相同，并根據(jù)飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：40℃時(shí)，可形成兩種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液；
③甲和乙的溶解度隨溫度的升高而逐漸增大，且50℃時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度，所以升高溫度甲燒杯中的固體將逐漸減少，至全部溶解；丙的溶解度隨溫度的升高而逐漸減小，所以升高溫度，丙燒杯中固體的質(zhì)量將逐漸增加；
（2）打開可樂瓶，溢出大量氣體，由此可見，壓強(qiáng)越小，CO₂的溶解度越��；要使溶解的二氧化碳的量增加，可以加大壓強(qiáng)；
故答案為：
（1）①＜；②能；
③

燒杯中的溶質(zhì)	燒杯中固體的變化
甲	固體逐漸減少，至全部溶解
乙	固體逐漸減少至全部溶解
丙	固體逐漸增加

（2）小；加大壓強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了依據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線分析和解決問題的能力，及對(duì)氣體溶解度的影響因素的掌握和應(yīng)用，難度不大，但要結(jié)合圖示根據(jù)題意細(xì)心分析解答．