Question

1．（請寫出計算過程）某同學取氯酸鉀和二氧化錳混合物15.5g，加熱至完全反應得到10.7g固體，問題
（1）制得氧氣多少克？
（2）10.7g固體中有哪些物質，各有多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律可知，反應前后固體的質量之差為氧氣的質量，然后將氧氣的質量代入化學反應方程式來計算氯化鉀的質量及二氧化錳的質量．

解答 解：（1）因加熱至完全反應，則10.7 g固體中含有氯化鉀和二氧化錳，根據(jù)質量守恒定律可知生成氧氣的質量為15.5g-10.7g=4.8g，
（2）設生成氯化鉀的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245　            96
x　　           4.8g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{4.8g}$
解得x=12.25g
則剩余固體中MnO₂的質量為15.5g-12.25g=3.25g，因為催化加在化學反應前后質量不變，所以混合物中二氧化錳的質量也為3.25g，故氯化鉀的質量為：12.25g-4.8g=7.45g；
答：（1）制得氧氣的質量為4.8g；
（2）混合物中含有二氧化錳3.25g，氯化鉀7.45g．

點評 根據(jù)質量守恒定律，由反應前后固體物質質量差即反應所產生氧氣的質量；利用二氧化錳為反應的催化劑，反應前后質量不變，由混合物質量與參加反應的氯酸鉀質量差可求得二氧化錳的質量．