CO通過ag灼熱的CuO，CuO部分被還原，反應后固體的質(zhì)量為bg，同時生成二氧化碳為mg，已知氧的相對原子質(zhì)量為16，試用數(shù)學式表示碳的相對原子質(zhì)量．
分析：CO+CuO=Cu+CO2反應后的剩余固體與原固體物質(zhì)的差為a-b，由于都含有未反應的氧化銅，所以這個差就是反應的氧化銅與生成的銅之間的差，即O的質(zhì)量，用差量法得出氧的質(zhì)量，然后根據(jù)二氧化碳的相對分子質(zhì)量與二氧化碳的質(zhì)量比等于氧的相對原子質(zhì)量與氧的質(zhì)量比，列出比例式，就可得出碳相對原子質(zhì)量的數(shù)學式．
解答：解：設(shè)碳相對原子質(zhì)量為x，
CO+CuO=Cu+CO2↑-----O
          x+32      16
           mg      a-b
∴
x+32
16
=
mg
ag-bg

∴x=
16m-32(a-b)
a-b
=
16m
a-b
-32．
答：用數(shù)學式表示碳的相對原子質(zhì)量為：
16m
a-b
-32．
點評：本題主要考查學生靈活利用化學方程式和質(zhì)量守恒定律解答實際問題的能力．解答時要認真分析數(shù)量關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

寫出除去括號內(nèi)少量雜質(zhì)方法：
（1）CO （CO2）
將混合氣體通過NaOH溶液，氫氧化鈉溶液會吸收二氧化碳，從而除去二氧化碳
將混合氣體通過NaOH溶液，氫氧化鈉溶液會吸收二氧化碳，從而除去二氧化碳
 
（2）CO2 （CO）
將混和氣體通過足量的灼熱的氧化銅從而除去一氧化碳
將混和氣體通過足量的灼熱的氧化銅從而除去一氧化碳

（3）N2（O2）
將氮氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)而除去氧氣
將氮氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)而除去氧氣
 
（4）Ag （Fe）
將混合金屬加入足量的硝酸銀溶液中，然后過濾即得到較純凈的銀粉
將混合金屬加入足量的硝酸銀溶液中，然后過濾即得到較純凈的銀粉

（5）ZnSO4（CuSO4）
將適量的鋅粒加入到混合溶液中，充分反應后過濾即得到純凈的硫酸鋅溶液
將適量的鋅粒加入到混合溶液中，充分反應后過濾即得到純凈的硫酸鋅溶液
 
（6）Cu （C）
將碳粉和銅粉的混合物與適量的氧化銅混合加熱，然后加入稀鹽酸中溶解過量的氧化銅，過濾即可得到較純凈的銅單質(zhì)
將碳粉和銅粉的混合物與適量的氧化銅混合加熱，然后加入稀鹽酸中溶解過量的氧化銅，過濾即可得到較純凈的銅單質(zhì)

（7）MnO2 （KCl）
加水溶解然后過濾的方法除去二氧化錳中的氯化鉀
加水溶解然后過濾的方法除去二氧化錳中的氯化鉀
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