【題目】分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法。
(1)如表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度(單位:g/100g水)
溫度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 246 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 |
Ⅰ.20℃時,NaCl的溶解度是_____g。
Ⅱ.30℃時,KNO3溶液的最大濃度(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù))為_____(只列計算式,不需要計算結(jié)果)。
Ⅲ.KNO3 中含少量氯化鈉時,提純硝酸鉀的一般方法是_____。
Ⅳ.根據(jù)表內(nèi)數(shù)據(jù)可知,KNO3和NaCl在某一溫度時具有相同的溶解度X,則X的取值范圍是_____。
(2)如圖是對20℃一定質(zhì)量的甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)結(jié)晶的實驗過程,請回答。
Ⅰ.蒸發(fā)前原溶液是_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。n的數(shù)值是_____。
Ⅱ.依據(jù)上述實驗,你認為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是_____(填字母)。
A 隨溫度升高而增大 B 隨溫度升高而減小 C 無法判斷
【答案】36 降溫結(jié)晶 36~36.3 不飽和 9 C
【解析】
固體物質(zhì)的溶解度是在一定溫度下,100g某種溶劑中溶解某種溶質(zhì),達到飽和狀態(tài)時溶解的物質(zhì)的質(zhì)量,。
(1)Ⅰ由圖表可知,20℃時,NaCl的溶解度是36g。
Ⅱ.30℃時,飽和溶液時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大,30℃時,硝酸鉀的溶解度為45.8g,KNO3溶液的最大濃度(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù))為 。
Ⅲ.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,所以從KNO3溶液中得到KNO3的一般方法是降溫結(jié)晶(或冷卻結(jié)晶冷卻熱飽和溶液)。
Ⅳ.根據(jù)表內(nèi)數(shù)據(jù)可知,KNO3和NaCl在20℃~30℃時具有相同的溶解度,所以KNO3和NaCl在某一溫度時具有相同的溶解度X,則X的取值范圍是36~36.3。
(2)Ⅰ蒸發(fā)前的燒杯底部沒有固體,第一次蒸發(fā)10g水,析出1g晶體,第二次蒸發(fā)10g水共析出5g晶體,實際第二次蒸發(fā)析出4g晶體,所以蒸發(fā)前原溶液是不飽和溶液,第三次蒸發(fā)10g水析4g晶體,所以共析出5g+4g=9g。
Ⅱ題中析出晶體是通過蒸發(fā)溶劑得到的,不能判斷出溫度對溶解度的影響,故選:C。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】化學與我們?nèi)祟愋斡安浑x,請用所學的化學知識填空。
(1)請寫出符合下列要求的物質(zhì)各一種(用化學式表示):
①人體中含量最多的物質(zhì)__________; ②食醋中的酸____________________;
③治療胃酸過多的鹽______________; ④用于改良酸性土壤的堿___________。
(2)如圖是一個燈泡,請根據(jù)圖示回答下列問題:
①圖中標示的物質(zhì)屬于金屬材料的是_____(填名稱,1個即可);
②玻璃是一種復雜的混合物,其中一種成分是由硅和氧兩種元素組成的化合物,該化合物的化學式為_________;
③小紅不小心打破了一個燈泡,他把破爛的燈泡進行拆解后,應將鋁制燈帽放入標記為______(填寫“可回收垃圾”或“不可回收垃圾”)的垃圾桶內(nèi);
④鋁具有很好的抗腐蝕性的原因________________________(寫化學方程式)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉,分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中,生成氫氣質(zhì)量(m)隨反應時間(t)的變化曲線如圖所示,對于該圖象的理解,有下列說法,其中正確的是( 。
①B表示鐵和稀硫酸的反應曲線
②反應結(jié)束后鐵一定有剩余鋅可能有剩余
③反應結(jié)束后消耗的稀硫酸質(zhì)量相等
④反應結(jié)束后生成氫氣的質(zhì)量相等
⑤反應結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等。
A. ①③④B. ①③⑤C. ①②③④D. ②④⑤
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗小組的同學稱取30g某純堿樣品,平均分成六份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中(錐形瓶的質(zhì)量為60g),每次充分反應后進行稱量(如圖所示),得到數(shù)據(jù)如表:
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | 第6次 | |
加入樣品 的質(zhì)量/g | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 |
電子天平 的示數(shù)/g | 163.9 | 167.8 | 171.7 | 175.6 | 180.6 | 185.6 |
請計算:
(1)第六次加入樣品后,總共生成的二氧化碳質(zhì)量是_____g。
(2)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組在一次實驗活動中發(fā)現(xiàn)鎂、鈉都能在純凈的二氧化碳氣體中燃燒,反應后冷卻,瓶底除了有黑色顆粒,瓶壁上還都附著白色物質(zhì)。經(jīng)檢驗,黑色顆粒是碳。他們對鎂、鈉在二氧化碳氣體中燃燒后生成的白色物質(zhì)分別進行了如下探究:
(探究問題一)鎂在純凈的二氧化碳中燃燒生成的白色物質(zhì)是什么?
同學們首先排除了是Mg(OH)2的可能性,理由是_____。
(做出猜想)白色固體可能是①MgO、②MgCO3、③_____。
(進行實驗)取少量白色固體,加入足量的稀鹽酸,觀察到_____現(xiàn)象,猜想①正確。
(實驗結(jié)論)鎂在二氧化碳中燃燒的化學方程式是_____。
(探究問題二)鈉在純凈的二氧化碳中燃燒生成的白色物質(zhì)是什么?
(查閱資料)信息1:鈉能與冷水發(fā)生劇烈反應。
信息2:Na2O+H2O=2NaOH
(實驗設(shè)計)甲組方案:
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
取少量白色物質(zhì)于試管中,加水溶解,加入足量Ba(OH)2溶液 | _____ | 白色物質(zhì)中有Na2CO3 |
靜置后,向上層清液滴加酚酞試液 | 溶液變紅 | 白色物質(zhì)中有Na2O |
甲組結(jié)論:白色固體為Na2O和Na2CO3的混合物
乙組方案:
取5.3克白色固體樣品進行下列操作:
(1)操作①是_____。
(2)Ba(OH)2溶液必須足量的目的是_____。
該組同學測得m=9.85克,結(jié)合樣品質(zhì)量進行分析,最終得出結(jié)論:白色固體為Na2CO3。
(實驗反思)
(1)為何甲、乙兩組所得結(jié)論不相符,某同學分析后指出甲組方案不科學,應該將甲組方案中的Ba(OH)2溶液改為_____溶液才合理。
(2)鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為_____。
(拓展應用)
實驗室里鈉等金屬因燃燒引發(fā)火災時,可以選擇的滅火方式有_____。
A 用水澆滅 B 用液態(tài)二氧化碳滅火器 C 撒沙土蓋滅
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】請根據(jù)裝置回答。
①用氯酸鉀制取氧氣,選擇的發(fā)生裝置是____,發(fā)生反應的化學方程式為________;
②實驗室制取二氧化碳,若需控制反應的發(fā)生與停止,所選裝置組合是___,若制取0.01molCO2,需要_____mol碳酸鈣與稀鹽酸反應?(根據(jù)化學方程式計算)
③很多反應均能產(chǎn)生CO2,例如a.2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2↑ b.NH4HCO3NH3↑ + H2O + CO2↑
在實驗室制取CO2,以上兩個反應哪個更合適?理由是____;
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】已知某種治療胃病藥品的主要成份是鋁碳酸鎂片,化學式為: AlaMgb(OH)16CO3·4H 2O,假設(shè)藥品中的其它成份受熱不分解、不溶于水且不與稀硫酸反應。某研究性學習小組設(shè)計了如下實驗探究鋁碳酸鎂片的組成。查閱資料:氯化鈣是一種白色粒狀物, 吸水性極強,暴露于空氣中極易潮解; 堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。
(實驗一)取m g 該藥片,研成粉末放入硬質(zhì)玻璃管中,加熱。
(1)鋁碳酸鎂片加熱分解的產(chǎn)物為Al2O3、MgO、CO2 和水,若要測定生成的 CO2 和水的質(zhì)量,裝置 C和D 中盛放的藥品應選擇:C_________、D_______。(填序號)。
①濃硫酸 ②堿石灰 ③氯化鈣 ④純堿
(2)實驗開始前關(guān)閉彈簧夾 b,打開 a,先通入一段時間空氣,裝置A 中盛放的是堿石灰,它的作用是___。
(3)一段時間后,打開和關(guān)閉相應的彈簧夾,點燃酒精燈加熱,充分反應后,停止加熱,繼續(xù)通入一段時間空氣,目的是______。
(實驗二)另取m g 該藥片,加入 100g 19.6%的稀硫酸,充分反應后濾去不溶物,得到含有 MgSO4 和Al2(SO4)3 等溶質(zhì)的濾液,向濾液中逐漸加入足量的稀 NaOH 溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液中 NaOH 的質(zhì)量的關(guān)系如圖。
已知:Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O, NaAlO2 可溶于水。
(1)寫出 MgSO4 與NaOH 的反應方程式______。
(2)圖中當加入溶液中NaOH 的質(zhì)量為 1.6g 時仍沒有沉淀,說明濾液中含有______。當加入溶液中溶質(zhì) NaOH 的質(zhì)量到 x 時,生成的沉淀是______,x=_____g。
(3)醫(yī)生建議服用該藥片時一定要嚼碎后再吞服,試用你所學的知識解釋這樣建議的理由是______。
(4)試確定鋁碳酸鎂的化學式為______。
(反思提升)許多重大科學發(fā)現(xiàn),源自對試驗中異,F(xiàn)象的大膽質(zhì)疑,深入研究。下列科學成果是通過對異,F(xiàn)象研究得出的是(填序號)______。
A 侯德榜潛心研究制堿技術(shù)發(fā)明了聯(lián)合制堿法
B 拉瓦錫深入研究前人忽視的異常現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)了氧氣
C 張青蓮主持測定了多種元素相對原子質(zhì)量的新值
D波義耳不慎將濃鹽酸濺到花瓣上從而發(fā)現(xiàn)了酸堿指示劑
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示為A、B、C三種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列有關(guān)說法正確的是_____
A.t1℃三種物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量最大的是B
B.t2℃三種物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是A
C.可用降低溫度的方法使t2℃時C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>
D.將t2℃時的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是:_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥,Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。某研究性小組對K2SO4和Mn3O4的制備展開了系列研究。
Ⅰ.以硫酸工業(yè)的尾氣SO2制備K2SO4的工藝流程如下:
(1)反應釜I中發(fā)生的反應包括: 2CaCO3 + 2SO2+O2=2_______+2CO2
(2)反應釜III:向反應II 所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應后,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、過濾 、洗滌、干燥等操作即可制得K2SO4產(chǎn)品。為提高K2SO4產(chǎn)品純度,過濾時應控制反應液的溫度范圍為______(填字母序號,如圖為幾種鹽的溶解度曲線)。
A 0℃-10℃ B 20℃-30℃ C 60℃-65℃ D 80℃-90℃
(3)上述工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是_______;檢驗產(chǎn)品K2SO4中不含雜質(zhì)選用的試劑是_____
A AgNO3溶液 B BaCl2溶液 C Ba(NO3)2溶液 DNaOH溶液
Ⅱ.實驗室以SO2氣體為原料制備少量高純Mn3O4的操作步驟如下:
[資料1]亞硫酸(H2SO3)在Mn2+催化作用下被O2氧化為硫酸,硫酸與MnO2在常溫下不易發(fā)生反應。
[資料2] MnSO4在空氣中高溫煅燒生成Mn3O4和三氧化硫,當溫度超過1000℃時,Mn3O4易被氧化。
(步驟I)制備MnSO4溶液:在三頸燒瓶中(裝置見(如圖)加入一定量MnO2和水,先通氮氣,再通入SO2和N2混合氣體,攪拌反應3小時。停止通SO2,繼續(xù)反應片刻后過濾得MnSO4溶液。
(4)燒杯中石灰乳(有效成分為氫氧化鈣)的作用為____________。
(5)三頸燒瓶中生成MnSO4的反應化學方程式為______________。
(6)步驟I中,先通入氮氣的目的是____________。為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全,在不改變固液投料和通入的SO2和N2比例一定的條件下,可采取的合理措施有:及時攪拌反應液、____________(任寫1條)。
(步驟II)制備MnSO4H2O晶體:利用硫酸錳的溶解度在100℃以上隨溫度升高而急劇降低的原理,采用壓力釜升溫加壓結(jié)晶法后過濾、洗滌、低溫干燥得純凈的MnSO4H2O晶體。
(步驟III)制備Mn3O4固體:準確稱取101.4mg MnSO4H2O,將MnSO4H2O晶體在空氣中高溫煅燒,下圖是用熱重分析儀測定煅燒時溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。
(7)Mn3O4中的Mn元素有+2,+3價,則Mn3O4中+2價和+3價錳的比例為_____
(8)該曲線中A段所表示物質(zhì)的化學式為____________。
(9)試通過計算確定反應至圖中C點時所對應的剩余固體成分的化學式____(請寫出計算過程)。
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